Это атомы углерода в алканах находятся в состоянии гибридизации: а) sp; б) sp 2 ; в) sp 3 2. величина угла между осями гибридных орбиталей в алканах составляет: а) 180 о б) 120 о в) 109 о28 / г) 90 о 3. общая формула для вычисления относительной молекулярной массы алканов: а) 14n + 2 б) 14n в) 14n-2 г) 14n-6 4. при нормальных условиях пропан представляет собой: а) газ; б) жидкость; в) твердое вещество 5. с увеличением относительной молекулярной массы температура кипения н-алканов: а) увеличивается б) уменьшается в) не изменяется г) изменяется периодически 6. для алканов наиболее характерны реакции: а) присоединения б) замещения в) полимеризации 7. сумма всех коэффициентов в уравнении реакции горения пропана равна: а) 11 б) 10 в) 13 г) 14 8. в результате реакции дегидрирования алкана образовался бутен-2 и водород. исходным веществом был: а) н-бутан б) этан в) 2-метилпропан г) 2-метилбутан 9. какое вещество нельзя получить пиролизом метана? а) углерод б) водород в) этилен г) ацетилен 10. дана цепочка превращений al4c3  x  hc  ch. вещество х – это: а) метан б) этан в) пропан г) н-бутан напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить эту цепочку превращений. 11. с какими из перечисленных веществ при соответствующих условиях реагирует этан: 1) водород, 2) кислород, 3) хлор, 4) азот, 5) соляная кислота? а) 1, 2, 3 б) 2, 3, 5 в) 2, 4 г) 2, 3 напишите уравнения соответствующих реакций. 12. при полном сгорании алкана образовалось 6, 6 г оксида углерода (iv) и 3, 6 г воды. название этого углеводорода: а) метан б) этан в) пропан г) бутан

1)  в)sp3 2)в 3)а 4)а 5)б 6)б 7)с3н8+5о2=3со2+4н2о получается в)13 8)а 9)в 11)только с кислородом и хлором: 2с2н6 + 7о2 = 4со2 + 6н2о с2н6 + cl2 > c2h5cl + hcl т.е ответ г) 12)спнп+2 +о2 со2 +н2о м (со2) =44г/моль м (н2о) =18г/моль количество молей со2 =6.6/44 =0.15 количество молей н2о = 3.6/18= 0.2 сократим на 0.05. получим 3 и4 это будет число молей веществ со2 и н2о соответственно значит количество атомов с в алкане будет =3 а атомов водорода 4*2 =8 с3н8 -это пропан ответ)в

Объяснение:

при обычных  условиях существует три оксида азота:

закись азота (веселящий газ) N₂O, монооксид  азота NO, диоксид азота N₂O₃

1. Не прибегая к расчетам, определите:

a) какое из веществ содержит наибольший процент азота по массе:

закись азота (веселящий газ) N₂O

6) какое из веществ содержит наибольший процент кислорода по массе:

диоксид азота N₂O₃

Кратко объясните каждый ответ.

2. a) Закись азота поддерживает горение, поскольку при нагревании разлагается  на простые вещества. Составьте уравнение реакции.

2N₂O+t°C=2N₂+O₂

б) Бесцветный монооксид азота NO на воздухе быстро превращается  бурый газ NO. Cоставьте уравнение реакции.

2NO+O₂=2NO₂

Электронное строение щелочных металлов характеризуется наличием на внешней электронной оболочке одного электрона, относительно слабо связанного с ядром. С каждого щелочного металла начинается новый период в периодической таблице. Щелочной металл отдавать свой внешний электрон легче, чем любой другой элемент этого периода. Разрез щелочного металла в инертной среде имеет яркий серебристый блеск. Щелочные металлы отличаются невысокой плотностью, хорошей электропроводностью и плавятся при сравнительно низких температурах.  

Благодаря высокой активности щелочные металлы в чистом виде не существуют, а встречаются в природе только в виде соединений (исключая франций) , например с кислородом (глины и силикаты) или с галогенами (хлорид натрия) . Хлориды являются сырьем для получения щелочных металлов в свободном состоянии. Морская вода содержит ЩЕЛОЧНЫЕ МЕТАЛЛЫ NaCl и следовые количества других солей. Очевидно, что озера и внутренние моря, а также подземные отложения солей и рассолы содержат галогениды щелочных металлов в больших концентрациях, чем морская вода. Например, содержание солей в водах Большого Соленого озера (шт. Юта, США) составляет 13,827,7%, а в Мертвом море (Израиль) до 31% в зависимости от площади зеркала воды, изменяющейся от времени года. Можно полагать, что незначительное содержание KCl в морской воде по сравнению с NaCl объясняется усвоением иона K+ морскими растениями.  

В свободном виде щелочные металлы получают электролизом расплавов таких солей, как NaCl, CaCl2, CaF2 или гидроксидов (NaOH), так как нет более активного металла вытеснить щелочной металл из галогенида. При электролизе галогенидов необходимо изолировать выделяющийся на катоде металл, так как одновременно на аноде выделяется газообразный галоген, активно реагирующий с выделяющимся металлом

Объяснение: