Кусочек мела массой 2, 5 г, массовая доля карбоната кальция в котором равна 95%, опустили в раствор массой 10 г с массовой долей серной кислоты 33, 33%. В результате реакции выделился газ объёмом (н.у.) 500 см3. Определите выход (%) продукта реакции.

Для решения данного задания, нам необходимо выполнить несколько шагов.

Шаг 1: Найдем массу карбоната кальция в кусочке мела.
Массовая доля карбоната кальция в кусочке мела равна 95%. Значит, масса карбоната кальция в кусочке равна 0,95 * 2,5 г = 2,375 г.

Шаг 2: Найдем количество вещества карбоната кальция в кусочке мела.
Молярная масса карбоната кальция (CaCO₃) равна 100 г/моль.
Количество вещества карбоната кальция в кусочке мела равно массе карбоната кальция, поделенной на его молярную массу: 2,375 г / 100 г/моль = 0,02375 моль.

Шаг 3: Найдем количество вещества серной кислоты в растворе.
Массовая доля серной кислоты в растворе равна 33,33%. Значит, масса серной кислоты в растворе равна 0,3333 * 10 г = 3,333 г.
Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) равна 98 г/моль.
Количество вещества серной кислоты в растворе равно массе серной кислоты, поделенной на ее молярную массу: 3,333 г / 98 г/моль = 0,03397 моль.

Шаг 4: Найдем соотношение между количеством вещества карбоната кальция и серной кислоты.
Исходя из сбалансированного уравнения реакции между карбонатом кальция и серной кислотой, коэффициент перед карбонатом кальция равен 1, а коэффициент перед серной кислотой равен 1. То есть, между карбонатом кальция и серной кислотой для каждого моля карбоната кальция требуется 1 моль серной кислоты.

Шаг 5: Определим максимальное количество продукта реакции - газа образовавшегося при взаимодействии карбоната кальция и серной кислоты.
Исходя из коэффициентов перед реагирующими веществами в сбалансированном уравнении реакции, количество продукта реакции (газа) будет равно количеству вещества самого ограничивающего реагента, то есть количеству серной кислоты (0,03397 моль).

Шаг 6: Найдем объем газа (н.у.), выделившегося при реакции.
1 моль любого газа при нормальных условиях имеет объем 22,4 л.
Так как количества вещества и объем связаны пропорционально, можно вычислить объем газа (н.у.) по количеству вещества: V (объем газа) = количество вещества * 22,4 л/моль = 0,03397 моль * 22,4 л/моль = 0,7605 л = 760,5 см³.

Шаг 7: Определим выход (%) продукта реакции.
Выход (%) продукта реакции можно определить, используя формулу: выход (%) = (объем газа фактический / объем газа максимальный) * 100%.
В данном случае, объем газа фактический равен 500 см³.
Таким образом, выход (%) = (500 см³ / 760,5 см³) * 100% = 65,78%.

Ответ: Выход продукта реакции составляет 65,78%.