Al+ al(oh)3+h2 расставьте коэфф. схемы в уравнения

2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2

сера   s   с) те и другие. сера как элемент может быть как окислителем так и восстановителем. взаимодействуя с кислородом она восстаноаитель. взаимодействуя с водородом она окислитель.

сульфид железа(lll)   fe₂s₃⁻²   а) только восстановительные сера сульфид железа(lll) имеет степень окисления -2, она может только отдавать электроны, поэтому она воостановитель.

оксид серы(iv)   s⁺⁴o₂   с) те и другие. в оксид серы(iv) сера имеет промежуточную степень окисления. она может отдать 2   электрона будет восстановителем, может принять   электроны будет окислителем.

серная кислота h₂s⁺⁶o₄   б) только окислительные, так как в здесь сера в высшей положительной степени окисления и отдала все свои 6 электронов.

изотонический раствор - это 0,9% раствор натрия хлорида.

1) находим молярную массу натрия хлорида:

м(nacl) = 23 + 35,5= 58,5 г/моль

2) находим молярную концентрацию раствора по формуле:

с = 10*ω*ρ/м  

где: ω - концентрация раствора, %. ω = 0,9

ρ - плотность раствора, г/мл. так как концентрация невелика, принимаем плотность равную плотности воды: ρ = 1 г/мл

м - молярная масса растворенного вещества, м = 58,5 г/моль

с= 10*0,9*1/58,5= 0,15385 моль/л

3) осмотическое давление растворов электролитов находят по формуле:

росм= icrt

где: r - универсальная газовая постоянная, r = 8,314 дж/(моль*к)

т - температура, °к;   т = 28 + 273 = 301°к

i - постоянная вант-гоффа, определяется по формуле:

i = 1 + α(ν + 1)

где α - степень диссоциации, выраженная в долях единицы ; натрий хлорид   в растворе диссоциирует полностью, значит α = 1

ν - количество ионов, но которое диссоциирует растворенное вещество:

nacl = na⁺ + cl⁻   - 2 иона

i = 1 + 1(2 - 1) = 2

росм = 2 * 0,15385 * 8.314 * 301 = 770 кпа

ответ: 770 кпа