По уравнению реакции: s+o2=so2+297 кдж вычислите кол-во теплоты, которое используется при сжигании 64 г серы.

ниже уравнения ставишь палочку   и пишешь ню(ну такой значок на нос похож) 1 моль м 32 гр           потом 32 гр-297кдж

                            64гр-x                

решение 64*297/32=594 кдж 

 

 

 

 

 

 

2mol na-822kd                                                                                                             *mol na-208kd              *=(208umnajat  na2)/822=0.5           m(na)=0.5umnajat 23=11.5

  28г         8г             х  г fe     +   s =       fes     1моль     1моль   1моль 1.какое из двух исходных веществ вступило в недостатке. n(fe)= m/m = 28г/56г/моль=0,5 моль n(s)= m/m = 8г/32г/моль=0,25 моль 1 моль(fe) - 1моль (s) x моль(fe) - 0,25моль (s) x=0,25 моль (fe) нужно было взять для данной реакции, а взяли 0,5 моль. следовательно, железо взяли в избытке. решают по веществу взятому в недостатке ( по количеству вещества серы). 2. вычисляем число моль fes, образовавшегося в данной реакции 0,25 моль (s) - x моль (fes) 1 моль(s)     - 1 моль (fes) x =0,25 моль (fes) 3. вычислить массу сульфида железа m (fes) = n*m = 0,25 моль* 88 г/моль= 22г