А1. каков заряд ядра атома цезия? а) -55 б) +35 в) +55 г) +30 а2. определите элемент, если в его атоме 35 электронов а) титан б) хром в) марганец г) бром а3. чему равняется количество протонов, нейтронов и электронов в атоме кальция? а) р=20, n=40, е=20 б) р=40, n=20, е=40 в) р=20, n=20, е=20 г) р=40, n=40, е=40 а4. каков смысл порядкового номера элемента а) это число нейтронов в ядре б) это число протонов в ядре атома в) это число энергетических уровней в атоме г) это относительная атомная масса а5. каков смысл номера периода таблицы д. и. менделеева? а) это заряд ядра атома б) это число электронов на внешнем энергетическом уровне в) это число электронов в атоме г) это число энергетических уровней в атоме а6. чему равно общее число электронов атома а) номеру группы б) номеру периода в) порядковому номеру г) числу нейтронов в ядре а7. укажите количество электронов на внешнем энергетическом уровне в атоме бериллия а) 2 б) 5 в) 7 г) 17 а8. укажите пару элементов, между которыми может возникнуть ионная связь а) водород и кислород б) фтор и углерод в) хлор и хлор г) натрий и хлор а9. укажите формулу соединения с ковалентной неполярной связью а) cf4 б) h2 в) kbr г) p2o5 а10. атому, какого элемента соответствует электронная формула 1s22s22p3 а) литий б) натрий в) калий г) азот а11. в ядре атома, какого элемента 7 протонов и 7 нейтронов а) фтор б) азот в) фосфор г) кислород а12. какова относительная молекулярная масса вещества с формулой h2cro4 а) 142 б) 118 в) 150 г) 124 в1. установите соответствие между типом связи и формулой соединения а) ковалентная неполярная б) ионная в) ковалентная полярная г) металлическая соединение 1) o2 2) br2 вид связи 3) zn 4) mgcl2 5) cao 6) hcl с1. найдите массовую долю калия в составе молекулы k2sio3 с2. определите тип связи и составьте схему образования связи у следующих веществ: а) nacl б) o2 в) hf barbarick

............................................................................................................................

гы Окислительно-восстановительные реакции часто довольно громоздки и, тем не менее, их нужно уметь уравнивать. Для этой цели используют предельно простую модель молекулы. Прежде всего вводят понятие о степени окисления атома в молекуле. Начнем с конкретных примеров. Степень окисления атомов в молекулах простых веществ (H2, F2, O2, O3, графит, алмаз, металлы) принимается равной нулю. Атомы щелочных металлов во всех соединениях с неметаллами имеют степень окисления равную +1 (если вспомнить о ионном характере связи в этих молекулах, то это действительно так). Атомы фтора (самого активного из всех неметаллов) во всех соединениях имеют степень окисления равную -1. В соединениях с металлами, где имеется ионный тип связи, это действительно так. Но выше мы уже видели, что в молекуле HF электронная пара, образующая химическую связь, лишь немного смещена к атому фтора и у него (исходя из величины дипольного момента) появляется заряд равной -0.4. При введении понятия "степень окисления" постулируется, что все ковалентные полярные связи становятся ионными. И только после этого нужно вычислиь тот заряд, который был бы у данного атома, а величину этого заряда в целых единицах принимают за степень окисления.

Атомы кислорода во всех соединениях (кроме O2, O3, H2O2 и ее производных, F2O) имеют степень окисления равную -2.

 

Дальше начинается элементарный подсчет. Любая молекула в целом электронейтральна: сумманое число положительных степеней окисления в молекуле равно суммарному числу отрицательных степеней окисления. Рассмотрим оксиды азота:

Так как степень окисления атомов кислорода равна -2, то степень окисления атомов азота можно легко подсчитать (они приведены под формулами оксидов).

Водород в соединениях с металлами (в молекулах гидридов металлов) имеет степень окисления равную -1. Водород в соединениях с неметаллами (как самый слабый из неметаллов) имеет степень окисления равную +1.

Итак, степень окисления атома в молекуле равна тому заряду, который был бы на данном атоме, если бы все ковалентные полярные связи стали ионными.

 

В качестве примера уравнивания окислительно- восстановительной реакции рассмотрим реакцию горения угля:

C + O2 = CO2,

Подытожим все сказанное.

Химические реакции, в которых атомы одного или нескольких элементов изменяют свою степень окисления, называются окислительно- восстановительными.

Окислители - это вещества, которые в результате химической реакции присоединяют к себе электроны (в разобранной реакции это и кислород, и молекулы кислорода, и атомы кислорода - можно использовать любое название).

Восстановители - это вещества, которые в результате химической реакции отдают электроны (в разобранной реакции это углерод или атом углерода).

Восстановители в результате окислительно-восстановительной реакции окисляются (у атомов восстановителя отбираются электроны).

Окислители в результате окислительно-восстановительной реакции восстанавливаются (атомы окислителя присоединяют к себе электроны).

В сульфате меди степень окисления атома меди равна +2 (Cu+2), атома кислорода -2 (О-2). При электролитической диссоциации в растворе появляются реальные ионы:

CuSO4 = Cu2+ + SO42-.

Чтобы подчеркнуть, что это реальные ионы, числа пишут перед знаком заряда (а в степенях окисления атомов - наоборот).

Кроме метода электронного баланса при уравнивании окислительно- восстановительных реакций часто используется метод электронно- ионного баланса. Он иногда имеет определенные преимущества.

Сферы применения предельных углеводородов:

1) метан в составе природного газа находит все более широкое применение в быту и на производстве;

2) пропан и бутан применяются в виде «сжиженного газа», особенно в тех местностях, где нет подвода природного газа;

3) жидкие углеводороды используются как горючее для двигателей внутреннего сгорания в автомашинах, самолетах;

4) метан как доступный углеводород в большей степени используется в качестве химического сырья;

5) реакция горения и разложения метана используется в производстве сажи, идущей на получение типографской краски и резиновых изделий из каучука;

6) высокая теплота сгорания углеводородов обусловливает использование их в качестве топлива;

7) метан – основной источник получения водорода в промышленности для синтеза аммиака и ряда органических соединений.

Наиболее распространенный получения водорода из метана – взаимодействие его с водяным паром.

Реакция хлорирования служит для получения хлорпроизводного метана.

Особенности хлорметана: 1) это газ; 2) это вещество, которое легко переходит в жидкое состояние; 3) это вещество, которое поглощает большое количество теплоты при последующем испарении.

Особенности дихлорметана, трихлорметана и тетрахлорметана: 1) это жидкости; 2) используются как растворители; 3) применяются для тушения огня (особенно когда нельзя использовать воду); 4) тяжелые негорючие газы этих веществ, которые образуются при испарении жидкости, быстро изолируют горящий предмет от кислорода воздуха.

Из гомологов метана при реакции изомеризации получаются углероводороды разветвленного строения.

Они используются в производстве каучуков и высококачественных сортов бензина.

Получение углеводородов: 1) предельные углеводороды в больших количествах содержатся в природном газе и нефти; 2) из природных источников их извлекают для использования в качестве топлива и химического сырья.

Особенности синтеза метана: 1) синтез метана показывает возможность перехода от простых веществ к органическим соединениям. Реакция идет при нагревании углерода с водородом в присутствии порошкообразного никеля в качестве катализатора; 2) синтез метана – реакция экзотермическая. Сильное нагревание не будет повышать выход продукта, равновесие сместится в сторону образования исходных веществ; 3) при слабом нагревании будет недостаточна скорость образования метана; 4) оптимальная температура синтеза метана примерно 500 °C; 5) для разложения метана необходима температура 1000 °C.

12.  Химические свойства предельных углеводородов | Шпаргалка по органической химии | 14.  Алкины (ацетиленовые углеводороды)


Всего проголосовало: 278 Средний рейтинг 4.4 из 5правообладателям