Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной воды образовался 1, 1, 2, 2-тетрабромэтан массой 86, 5 г. определить массовую долю карбида кальция втехническом карбиде.

  у г                                   6,5 г

cac2 + 2h2o = ca(oh)2 + c2h2 стрелка вверх

64 г                                   26 г 

 

  х г                 86,5 г

c2h2 + br2   = c2h2br4

  26 г               346 г

1)найдем массу ацетилена,которую необходимо взять для того,чтобы получить 86,5 г тетрабромэтана(во второй реакции):

при взаимодействии 26 г ацетилена получится 346 г тетрабромэтана,а

при -- // --               х ,5 г, откуда

х=26*86,5/346=6,5 г

2) подставив полученный результат в первую реакцию,получим массу чистого карбида кальция:  

  при взаимодействии 64 г карбида выделится 26 г ацетилена,а

  при -- // --               у г ,5 г, откуда

  у=64*6,5/26=16 г

3) теперь отнеся массу чистого карбида к массе всего образца,получим массовую долю(или процентное содержание) карбиде в техническом карбиде(с примесями):

  w(cac2)=m(cac2)/m(тех.карбида)=16/20=0,8 или 80%

  ответ: 80% карбида содержится в техническом образце

Данная реакция является окислительно-восстановительной, так как реакция протекает с изменением степеней окисления элементов, образующих молекулы реагирующих веществ. Расставим степени окисления элементов в каждом веществе: Mg(0) + H(+)2O(2-) => H(0)2 + Mg(2+)(O(2-)H(+))2. Для удобства и расстановки коэффициентов составим электронный баланс: восстановитель - Mg(0) -2e -> Mg(2+) | 1 - окисление; окислитель - 2H(+) + 2e.

или

Mg(0) + H(1)OH(1) → H(0)2 + Mg(2)O

Это окислительно-восстановительная (редокс) реакция:  

2 HI + 2 e- → 2 H0 (восстановление)

Mg0 - 2 e- → MgII (окисление)

Объяснение: Я не знаю что тебе именно нужно так что на в 2х вариантах какое удобнее.

Объяснение:

1.Какое количество вещества содержит водород объемом 3,36 л при н.у.?

n=V/Vm=3.36÷22.4=0.15 моль

А)0,15 моль

2.Определите число молекул кислорода, содержащихся в 2 моль О2

N=n×Na=2×6.02×10²³=12.04×10²³

В)12,04 · 10²³

3.Вычислите массу (г) железа, взятого количеством вещества 3 моль?

m(Fe)=n×M=3×56=168г

Б)168 г

4.Какой объём кислорода потребуется для полного сгорания 15 м3 этана С2Н6 (н.у.)?

2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O

15м3. х

2моль. 7моль

х=52.5м³

Б)52,5 м3

5.Чему равен молярный объем 1 моля газа при нормальных условиях?

А)22,41 моль/л

6.Химическая реакция, сопровождающаяся выделением тепла, называется

Б)экзотермической

7.Найдите сумму коэфициентов в уравнении 2С2H6 + 7O2 = 4CO2 + 6H2O:

А)19

8.В промышленности кислород получают из:

В настоящее время в промышленности кислород получают из воздуха.

В)воздуха

9.Определите молярную массу поваренной соли NaCl

M(NaCl)=Ar(Na)+Ar(Cl)=23+35.5=58.5г/моль

В)58,5 г/моль

10.Массовая доля водорода в воде равна:

w(H)=n×Ar(H)/Mr(H2O)=2/18=0.11

В)0,11