Массовые доли углерода и хлора в газообразном веществе соответственно равны - 10, 1% и 89.9% . относительная плотность по кислороду - 0, 9375. молекулярная формула вещества ?

Дано:
ω%(С)=10,1%
ω%(CI) = 89,9%
ρ(O₂)=0.9375

Молекул. формулу-?

 1. Определим количество вещества углерода и хлора соответственно их массовым долям, принимая массу за 100г. :
n(C)=10,1г.÷12г./моль= 0,84моль
n(CI)=89,9г.÷35,5г./моль=2,5моль
2. n(C):n(CI)=0,84:2,5      (0,84÷0,84):(2,5÷0,84)=1: 3
3. Молекулярная формула вещества CCI₃
4. Нельзя определить истинную формулу этого вещества, так как плотность по кислороду дана неверно.
(плотность CCI₃ по кислороду :
  ρ(O₂)=M(CCI₃)÷M(O₂)=118.5г./моль÷32г./моль= 3,7  )

2O2+CI2=2CIO2
O2()+CI()=2CI(+1)+2O(-2)

А) 32 г кислорода при н.у. занимают объем 22,4 л
     5 г //////// х л
х= 3,5 л
ответ: 5 г кислорода при н.у. занимают объем 3,5 л
б) 1 моль SO2 при н.у.  занимают объем 22,4 л
     0,3 моль //////// х л
х= 6,72 л
ответ: 0,3 моль SO2 при н.у. занимают объем 6,72 л
в) 1 моль азота при н.у. занимают объем 22,4 л
    0,3 моль ////// х л
х= 6,72 л
     44 г СО2 при н.у. занимают объем 22,4 л
     11 г ////// у л
у= 5,6 л
V(смеси)= 6,72 л + 5,6 л = 12,32 л
ответ: Смесь, состоящая из 0,3 моль азота и 11 г углекислого газа при н.у. занимают объем 12,32 л

Гидролиз солей - это взаимодействие соли с водой, при котором составные части соли соединяются с составными частями воды. В реакции гидролиза вступают соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием, или слабой кислотой и сильным основанием (Na2S), или слабым основанием и сильной кислотой (Al(NO3)3). Соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием, гидролизу не подвергаются (KNO3).
Na₂S + 2H₂O ⇄ H₂S + 2NaOH, или в ионно-молекулярной форме:
S²⁻ + 2H₂O ⇄ H₂S + 2OH⁻
Уравнение показывает, что в данном случае гидролизу подвергается анион соли S⁻² и что реакция сопровождается образованием ионов ОН⁻. По мере накопления ионов ОН⁻ концентрация ионов водорода Н⁺ уменьшается. Следовательно, раствор сульфида натрия (образован слабой кислотой и сильным основанием) имеет щелочную реакцию.
Al(NO₃)₃ - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается катион соли - Al³⁺ и реакция сопровождается образованием ионов Н⁺:
Al(NO₃)₃ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3HNO₃, или 
Al³⁺ + 3H₂O ⇄ Al(OH)₃ + 3H⁺
Накопление ионов Н⁺ приводит к уменьшению концентрации ионов ОН⁻. Следовательно, раствор нитрат алюминия будет иметь кислую реакцию.
KNO₃ - соль, образованная сильной кислотой (HNO₃) и сильным основанием (КОН) гидролизу не подвергается.