Сколько мл концентрированного раствора серной кислоты (плотность раствора=1, 84 г/мл3, омега=0, 98), необходимо для растворения одного моля атомов углерода?

c+2h2so4=co2+2so2+2h2o

1                      2

n(c)=1моль; n(h2so4)= 2моль; m(h2so4)в р-ре =2*98=196г;

m(h2so4)раствора =196: 0,98=200г;

v(h2so4)=200 : 1,84=108,7мл

Степени окисления азота в соединениях −3, −2, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5. Соединения азота в степени окисления −3 представлены нитридами, из которых практически наиболее важен аммиак; Соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены пернитридами, из которых самый важный пернитрид водорода N₂H₄ или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода N₂H₂, диимид); Соединения азота в степени окисления −1 NH₂OH (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе; Соединения азота в степени окисления +1 оксид азота(I) N₂O (закись азота, веселящий газ); Соединения азота в степени окисления +2 оксид азота(II) NO (монооксид азота).

Или посмотрите на фотку.

Объяснение:

Розрахуйте ЕРС гальванічного елемента:

Fe|Fe2+(0.01M)||Zn2+(0.1M)|Zn

E(Fe/Fe2+) = -0,44 В

E(Zn/Zn2+) = -0,76 В

                                (-)Zn │Zn2+║  Fe2+│Fe (+)

Это схема гальванического элемента, в котором железный электрод является катодом,  а  цинковый  - анодом

Вертикальная линия обозначает границу раздела между  металлом и раствором, а двойная вертикальная линия – границу раздела между  двумя жидкими фазами – двумя растворами электролитов.  

На аноде (цинк  ) протекает процесс  Zn – 2 ē = Zn2+,  на  катоде (железо)   протекает  процесс

Fe2+  + 2 ē   =  Fe.  

Реальные потенциалы железного и  цинкового электродов можно рассчитать по формуле Нернста.

Реальный  электродный  потенциал  железного электрода:

                                                 0,0591

Е(Fe2+/Fe)  =  Е°(Fe2+/Fe)  +  -------------× lg[Fe2+] =

                                                     2

                                          0,0591

Е(Fe2+/Fe)  = - 0,44 B  +  -------------× lg 0,01  = - 0,499 В

                                               2

Реальный  электродный  потенциал  цинкового электрода:

                                                 0,0591

Е(Zn2+/Zn)  =  Е°(Zn2+/Zn)  +  -------------× lg[Zn2+] =

                                                     2

                                          0,0591

Е(Zn2+/Zn)  = - 0,76 B  +  -------------× lg 0,1  = - 0,79 В

                                               2

Чтобы  рассчитать  ЭДС  гальванического  элемента  нужно  из  потенциала  катода  вычесть  потенциал  анода:

 ЭДС = - 0,499 - (-0,79) = 0,291 В.