Какой объём углекислого газа выделится при действии раствора 30 г соляной кислоты и 25 г карбоната кальция

при взаимодействии раствора соляной кислоты и карбоната кальция протекает реакция:

2hcl + caco3 = cacl2 + co2 + h2o

n(hcl) = m / m = 30г / 36,5г/моль = 0,82 моль      избыток

n(caco3) = m/ m = 25г / 100 г/моль = 0,25 моль    недостаток

расчеты ведем по недостатку

по уравнению реакции  n(caco3) : n(co2) = 1 : 1,  следовательно

n(co2) = 0,25 моль

объем рассчитываем по формуле  v = n * vm

v(co2) = 0,25моль * 22,4л/моль = 5,6л

                                6   г                     х г

  с2h5oh + ch3cooh = ch3cooc2h5 + h2o

                              60   г                   88 г                  

найдем массу веществ по уравнению:

m=m x n

m(ch3cooh) = 60 г/моль х 1 моль = 60 г

m(ch3cooc2h5) = 88 г/моль х 1 моль = 88 г

теперь найдем массу уксусной кислоты в растворе

ω = m(в-ва) х 100% / m( р-ра)

  m(в-ва) = ω х  m( р-ра) / 100%

m(ch3cooh) = 80% х 7,5 г / 100 % = 6 г

ну и теперь, составив пропорцию по уравнению найдем массу искомого вещества:

6 г/60 г = х г / 88 г

m(ca3(po4)2) = 6 г х 88 г / 60 г =   8,8 г

1)3mgo+2h3po4=mg3(po4)2+3h2o n(mgo)=20/40=0.5моль n(h3po4)=49/98=0.5моль по уравнению : 0.5-х 3-2 х=0.5*2/3=0.33моль (h3po4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке 20г(mg)-xг(mg3(po4)2) 72г(mg)-262г(mg3(po4)2) x=20*262/72=72,8г (mg3(po4)2) номер2 al2(so4)3+6koh=3k2so4+2al(oh3) n(al2(so4)3)=34,2/342=0.1моль n(koh)=14/56=0.25моль по уравнению : 0.1-х 1-6 х=0.1*6=0.6моль (koh)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. кон - в недостатке 14г(кон)-xг(al(oh)3) 56г(кон)-78г(al(oh)3) x=14*78/56=19.5г (al(oh)3)