Краствору содержащему хлорид кальция массой 4, 5 г прилили раствор содержащий фосфат натрия массой 4, 1 г. определить массу полученного осадка, если выход продукта 88%

Пишем ур-е реакции 3CaCl2+2NaPO4=Ca3(PO4)2⬇+6NaCl Mr (CaCl2 )=40+(35.5*2)=111 Mr (Na3PO4 )=23*3+31+16*4=164 Mr (Ca3(PO4)2)=310 Находим количество веществ хлорида кальция и фосфата натрия ню(CaCl2)=4.5:111=0.04 моль ню(Na3PO4 )=4.1:164=0.02 моль Теперь берем самый меньший показатель (Na3PO4 ) и находим массу осадка m=310*4.1:(2*164)=3.8 гр масса осадка

Азот и фтор- это газы окислители. Без нагревания взаимодействуют с литием, а с остальными металлами 1 и 2 групп с нагреванием. Азот взаимодействует с водородом при катализе, а фтор произвольно даже при низких температурах. Различия: фтор в отличии от азота не может отдавать электронов. Различия в электронном строении. Азот и мышьяк- неметаллы с одинаковым строением внешнего электронного уровня. Схожи в химическом поведении: например, бинарные соли с щелочными металлами гидролизуются с образованием гидридов. Различия: азот- газ, а мышьяк- твердое вещество. Мышьяк значительно менее активен.

ответ: Формула алкана :С3Н8 пропан

Объяснение:Находим среднюю молярную массы газовой смеси дои после реакции: М1=1,4884*22,4=33,34(до реакции) М2=1,6964*22,4=38(после реакции).Допустим объем газовой смеси после реакции 100 литров,тогда 44х+32(100-х)=3800,оттуда х=50 литров,это объем углекислого газа и 100-х= 50 литров объем кислорода,который остается в избытке после реакции.

Напишем уравнению сгорание алкана

СnH2n+2+0,5(3n+1)O2>nCO2+(n+1)H2O. Найдем начальные объемы алкана и кислорода

алкана 50/n,кислорода (25(3n+1))/n+50

Для начальной газовой смеси можно написать следующее уравнению

(50(14n+2))/n+32(50+(25(3n+1))/n=33,34(50/n+50+(25(3n+1))/n)*32

Упрастив  получим (4700n+900)=33,34(125n+75)

Оттуда n=3