Выведите формулу вещества, если в его состав входят: углерод-26, 7%, водород-2, 2%, кислород-71, 1%. молярная масса вещества 90 г/моль.

 Количество атомов водорода равно 90*0,022 / 1 = 2
Количество атомов углерода равно 90*0,267 / 12 = 2
Количество атомов кислорода равно 90*0,771 / 16 = 4
С2Н2О4

1)  Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
2)  2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
3)  Fe+NaOH≠
4)  Al+6NaOH+6H2O=2Na3[Al(OH)6]+3H2↑
Химическое количество всего водорода в первых двух реакциях составит: n(H2)=V/Vm=8.96/22.4=0.4 моль
а в реакции 4 выделился водород n(H2)=V/Vm=6.72/22.4=0.3 моль
Тогда химическое количество n(Al)=n(H2)/3 = 0.3/3=0.1 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 4)
Т.к. количество металлов в смеси  один и два одинаковое, то определим химическое количество водорода в реакции 2:
n(H2)=n(Al)*3/2=0.1*3/2=0.15 моль
Значит в реакции 1 n(H2)=n(H2)всего-n(H2) в реакции 2=0,4-0,15=0,25 моль
Тогда n(Fe)=n(H2)=0.25 моль (по коэффициентам в уравнении реакции 1)

Рассчитаем массы металлов:
m(Fe)=n*M=0.25*56=14 г
m(Al)=n*M=0.1*27=2.7 г

m(смеси)=m(Fe)+m(Al)=14+2,7=16,7 г

рассчитаем массовые доли металлов в смеси:
w(Fe)=m(Fe)/m(смеси) *100%=14/16.7*100%=83.83%
w(Al)=m(Al)/m(смеси)*100%=2.7/16.7*100%=16.17%

Объяснение:

N2 -->  X  -->  (NH4)2SO4 --> NH4NO3

Вещество, обозначенное значком Х это аммиак  NH3

  N2  + 3H2 ⇄  2NH3

             0           0           –3  +1

             N2  +  3H2   ⇄ 2 NH3  

                0                 –3

               N2 + 6ē  =  2N  восстановление  (N2 - окислитель)

               0                  +1

              Н2 - 2ē   =  2Н  окисление (Н2 - восстановитель)

2NH3  +  H2SO4 =  (NH4)2SO4

(NH4)2SO4 +  Ba(NO3)2  = BaSO4↓ + 2NH4NO3

2NH4(+)  + SO4(2-) +  Ba(2+)  + 3NO3(-)  = BaSO4↓ + 2NH4(+) +2NO3(-)

                     SO4(2-) +  Ba(2+)  = BaSO4↓