Рассчитайте объем воды, который необходимо взять для приготовления 150г раствора с массовой долей щелочи 30% а)15мл б)30мл в)45мл г)105мл

150*0,3=45 мл
V(H2O)=V(раствора)-45 мл=150-45=105 мл

1)  Na2[Zn(OH)4](разб.) = 2NaOH + Zn(OH)2↓ Условия :разбавление водой

2Zn + 2H2O + O2 = 2Zn(OH)2↓  Условия :при комнатной температуре

2NaOH(разб.) + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2NaCl

ZnSO4 + 2NaOH(разб.) = Zn(OH)2↓ + Na2SO4

ZnSO4 + 2(NH3•H2O)(разб.) = Zn(OH)2↓ + (NH4)2SO4

Na2[Zn(OH)4] + CO2 = Na2CO3 + Zn(OH)2↓ + H2O

Na2[Zn(OH)4] + 2HCl(разб.) = 2NaCl + Zn(OH)2↓ + 2H2O

 

2) SrO + H2O = Sr(OH)2

Sr(OH)2•8H2O = Sr(OH)2 + 8H2O Условия :100°C. в вакууме

Sr + 2H2O = Sr(OH)2↓ + H2↑  Условия :при комнатной температуре

SrS + 2H2O = Sr(OH)2↓ + H2S↑ Условия :при кипячении

SrCl2 + 2H2O(пар) = Sr(OH)2 + 2HCl Условия :до 500°C

Sr(NO3)2(насыщ.) + 2NaOH(насыщ.) = Sr(OH)2↓ + 2NaNO3  Условия :при комнатной температуре 

(Надеюсь хватит:)))

Так как превращение  Pb(NO3)4  --->  PbS   не может  в виду разного валентного состояния атома свинца, поэтому вероятно, что в условии уравнения ошибка и указан нитрат свинца (II).

Дано:                                                      

m (Pb(NO3)2) = 132,4 г           

Найти:

m(PbS)

                  132,4 г               x г

Na2S + Pb(NO3)2  --->  PbS↓ + 2NaNO3

                   331  г              239 г

132,4 г --- x г

331 г --- 239 г

х = 132,4 г ∙ 239 г\331 г = 95,6 г

ответ: m(O2) = 95,6 г