Сколько моль уксусной кислоты получится при взаимодействии 33 г уксусного альдегида с аммиачным раствором оксида серебра( i )?

Объяснение:

Кислоты      Основания      Соли           Оксиды

H₂SO₄           Mg(OH)₂           LiCI                CuO

HBr                Cu(OH)₂           FeSO₄            P₂O₅ к.о.

H₂SiO₃           Ni(OH)₂            Ba(NO₃)₂        CI₂O  к.о.

H₂S                Ba(OH₂)            K₂FeO₄           CO₂  к.о

                                               Ca(NO₃)₂       SO₃ к.о.

                                                ZnCI₂             Na₂O

                                                                     амфотерных                  

                                                                    оксидов здесь нет

При взаимодействии азотной кислоты с гидроксидом бария образуется нитрат бария. Химическая реакция описывается следующим уравнением:

Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O;

Из одного моля гидроксида бария образуется один моль нитрата бария. При этом необходимо два моля кислоты.

Найдем количество вещества в 120 граммах гидроксида бария.

М Ba(OH)2 = 137 + (16 + 1) х 2 = 171 грамм/моль;

N Ba(OH)2 = 120 / 171 = 0,702 моль;

Найдем массу 0,702 х 2 = 1,404 моль азотной кислоты.

Её молярная масса равна:

М HNO3 = 1 + 14 + 16 х 3 = 63 грамм/моль;

Масса кислоты составит:

м HNO3 = 1,404 х 63 = 88,452 грамм;

Знаешь ответ?Как написать хороший ответ?

Будьте внимательны!

Копировать с других сайтов запрещено. Стикеры и подарки за такие ответы не начисляются. Используй свои знания. :)

Публикуются только развернутые объяснения. ответ не может быть меньше 110 символов!

Помни! Лучший ответ - тот, который написан понятно и грамотно.

0 /10000