2. перепишите, заполняя пропуски: 1. … … + …o2  …mgo 2. … li + … …  …li2o 3. … … + … ci2  … kci 4. … cu + … …  …cuo 5. …cuci2 + … … …cu + … feci2 6. … + …ci2  …sci6 7. …feo + … ..fe + …h2o 8. … …  …h2 + … o2 3. напишите уравнения реакций: i ca + ci2  caci iii i fe + br2  febr ii 3. s + ai  ais zn + o2  5. p + o2 

2Mg + O2 = 2MgO

4Li + O2 =2 Li2O

2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2

2Cu + O2 = 2CuO

CuCl2 + Fe = FeCl2 + Cu

S + 3Cl2 = SCl6

FeO + H2 = Fe + H2O

2H2O -> 2H2 + O2

Ca + Cl2 = CaCl2

2Fe + 3Br2 =2 FeBr3

3S + 2Al = Al2S3

2Zn + O2 = 2ZnO

4P +5O2 = 2P2O5

Задание 2. Перепишите, заполняя пропуски: 1. 2Mg+ O2  2MgO

2. 4 Li + O2  2Li2O

3. 2K + CI2  2 KCI

4. 2Cu + O2 2CuO

5. CuCI2 + Fe  Cu +  FeCI2

7. FeO + H2 ..Fe + H2O

8. 2H2O  4H2 + O2
Задание 3. Напишите уравнения реакций:
Ca + CI2  CaCI2

Fe + Br2  FeBr2

3. 3S + 2AI  AI2S3

2Zn + O2  2ZnO

5.2 P + 3O2  P2O3

Заполнение орбиталей в не возбужденном атоме осуществляется таким образом, чтобы энергия атома была минимальной (принцип минимума энергии). Сначала заполняются орбитали первого энергетического уровня, затем второго, причем сначала заполняется орбиталь s-подуровня и лишь затем орбитали p-подуровня. В 1925 г. швейцарский физик В. Паули установил фундаментальный квантово-механический принцип естествознания (принцип Паули, называемый также принципом запрета или принципом исключения). В соответствии с принципом Паули:

в атоме не может быть двух электронов, имеющих одинаковый набор всех четырех квантовых чисел.

Электронную конфигурацию атома передают формулой, в которой указывают заполненные орбитали комбинацией цифры, равной главному квантовому числу, и буквы, соответствующей орбитальному квантовому числу. Верхним индексом указывают число электронов на Данных орбиталях.
 

Дано:
электролиз раствора Hg(NO₃)₂
M(Hg) =60,3г.
Vm=22,4л./моль

V(газа)-?
Вещество в растворе -?

1. Электролиз раствора ртути:
Hg(NO₃)₂ ⇄ Hg²⁺ + 2NO₃⁻
катод (–) : Hg²⁺ + 2е⁻ → Hg⁰
анод (+) : 2H₂O - 4e⁻ → O₂⁰↑ + 4H⁺
Суммарное уравнение:
2Hg(NO₃)₂ + 2H₂O + электролиз = 2Hg↓ + O₂↑ + 4HNO₃

2. Определим молярную массу ртути и ее количество вещества в 60,3г.:
M(Hg)=201г./моль
n[Hg) =m(Hg)÷ M(Hg)=60,3г.÷201г./моль=0,3моль

3. По уравнению реакции: n(Hg) =2моль  n(O₂) = 1моль

 по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль  n(O₂) = 0,3моль×1моль÷2моль=0,15моль 

4. Определим объем кислорода количеством вещества 0,15моль:
V(O₂) =n(O₂) x Vm= 0,15моль x 22.4л./моль=3,36л. 

5. Определим молярную массу азотной кислоты, количество вещества и массу азотной кислоты:
а) M(HNO₃)=1+14+16x3=63г./моль
б) по уравнению реакции:
n(Hg) =2моль n(HNO₃) = 4моль
в) по условию задачи:
n(Hg) =0,3моль n(HNO₃)=0,3мольх4моль÷2моль=0,6моль
г) m(HNO₃)= n(HNO₃)xM(HNO₃)=0.6мольх63г./моль=37,8г.

5. ответ: при электролизе нитрата ртути образуется 60,3г ртути, 3,36л. кислорода и 37,8г. азотной кислоты.