Составьте уравнения реакций гидролиза: а)нитрата калия; б)йодида меди(ii); в)силиката натрия. определите характер среды.

1) kno3 + h2o гидролиз не идет, реакция среды - нейтральная

2) cui2 + h2o = cuohi +  hi  гидролиз  по  катиону,  реакция  среды  -  кислая

3) na2sio3 + h2o = nahsio3 + naoh гидролизуется по аниону, реакция среды - щелочная 

№1 - kno3 - соль сильного основания - koh и сильной кислоты -   hno3 гидролизироваться не будет, среда раствора - нейтральная, лакмус - фиолетовый

 

№2 - cui2 - соль сильной кислоты - hi и слабого основания - cu(oh)2, гидролиз пойдет по катиону:

1 ступень:

cu(2+) + h(+) = cuoh(+) + h(+)< катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, давайте рассмотрим первую ступень в общем случае для данной соли:

cui2 + h2o = cu(oh)i + hi < действительно, среда кислая, образовалась сильная кислота. рассмотрим вторую ступень гидролиза

 

2 ступень:

cuoh(+) + h(+) = cu(oh)2! * + h(+) < катион водорода говорит нам о том, что среда раствора кислая, рассмотрим общий случай второй ступени гидролиза для данной соли: cu(oh)i + h2o = cu(oh)2! + hi < видим, образовалась сильная кислота, среда раствора кислая. общее уравнение гидролиза данной соли:

cui2 + 2h2o = cu(oh)2! + 2hi < среда раствора кислая, лакмус краснеет.

 

№3 na2sio3 - соль сильного основания - naoh и слабой кислоты - h2sio3 - гидролиз пойдет по аниону:

1 ступень:  

sio3(2-) + h(+) = + < гидроксильная группа указывает на щелочной характер среды, рассмотрим общий случай гидролиза первой ступени для данной соли:

na2sio3 + h2o = nahsio3 + naoh < обраховалась щелочь - среда щелочная

 

2 ступень:

+ h(+) = h2sio3! + < снова образовалась гидроксильная группа - среда раствора щелочная. рассмотрим общий случай гидролиза второй ступени для данной соли:

nahsio3 + h2o = h2sio3! + naoh < снова образовалось сильное основание, среда щелочная. общее уравнение гидролиза для данной соли: na2sio3 + 2h2o = h2sio3 + 2naoh < среда щелочная, лакмус - синий, фенолфталеин - малиновый.

* - ! - значит, что соединение выпадает в осадок(стрелочка вниз) 

 

Для начала найдем массу раствора в стакане диаметром 12 см:

V = (π/4) * d^2 * h = (3.14/4) * 12^2 * 8 = 2419,52 мл = 2,421 кг

Масса кислоты в растворе:

m(H2SO4) = 0.038 * 2.421 = 0.092 массовых единиц

Молярная масса H2SO4:

M(H2SO4) = 2 * 1.008 + 32.066 + 4 * 15.999 = 98 г/моль

Мольная концентрация H2SO4:

С(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0.092 / 98 = 0.00094 моль/л

Плотность масла, указанная в задаче, не имеет значения для её решения, поэтому не будем использовать данную величину.

Найдём концентрацию ионов H+ в растворе серной кислоты при заданных условиях:

Н2SO4 → 2Н+ + SO42-

В растворе серной кислоты с массовой долей кислоты 37,5%:

m(H2SO4) = 0.375 * 2.421 = 0.911 массовых единиц

С(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 0.911 / 98 = 0.0093 моль/л

Концентрация ионов H+ равна концентрации H2SO4, умноженной на 2:

С(H+) = 2 * С(H2SO4) = 0.0186 моль/л

Скорость гетерогенной реакции прямо пропорциональна концентрации ионов водорода в водном слое, поэтому соотношение между скоростями в двух экспериментах можно записать как:

V1 / V2 = С1 / С2 = С(H+)1 / С(H+)2

Найдем объем водного слоя в стакане диаметром 16 см:

V = (π/4) * d^2 * h = (3.14/4) * 16^2 * 8 = 4021,23 мл = 4,021 кг

Масса кислоты в растворе:

m(H2SO4) = 0.375 * 4.021 = 1.507 массовых единиц

С(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 1.507 / 98 = 0.0154 моль/л

Тогда концентрация ионов H+ в растворе:

С(H+) = 2 * С(H2SO4) = 0.0308 моль/л

Скорость гетерогенной реакции в стакане диаметром 16 см:

V2 = V1 * С(H+)2 / С(H+)1 = 0.368 * (0.0308 / 0.0186) = 0.610 г

Массовая доля олеиновой кислоты в масле не указана, поэтому решение этой задачи далее невозможно

Відповідь:

Пояснення:

Бінарні сполуки складаються з двох елементів. Для складання формул бінарних сполук за відомою валентністю хімічних елементів, ми використовуємо правила зарядів, які визначаються валентністю елементів.

Ось формули для вказаних валентностей:

MnO (II):

У цьому випадку ми маємо двовалентний іон марганцю (Mn2+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: MnO₂.

MnO (IV):

У цьому випадку ми маємо чотировалентний іон марганцю (Mn4+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: MnO₂.

MnO (VII):

У цьому випадку ми маємо семивалентний іон марганцю (Mn7+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: Mn₂O₇.

PO (III):

У цьому випадку ми маємо тривалентний іон фосфору (P3+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: P₂O₃.

PO (V):

У цьому випадку ми маємо п'ятивалентний іон фосфору (P5+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: P₄O₅.

KO (I):

У цьому випадку ми маємо однозарядний іон калію (K+) і одновалентний іон оксиду (O2-). Тому формула буде: KO.