При сгорании 5, 6 л. этилена выделилось 330, 75 кдж теплоты. составьте уравнение этой реакции.

C2H4+3O2=2CO2+2H2O
1)nC2H4=5,6/22,4=0,25моль
0,25330,75кДж
1мольХ
Х=1*330,75/0,25=1323кДж-это ответ

H2SO4+Na=Na2SO4+H2, расставляем степень окисления у каждого элемента, находим элементы, изменившие свою степень окисления:
2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления
Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления  (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции) 
H2SO4+2Na=Na2SO4+H2
H2 + Cl2 = HCl
H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления
Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом) 
H2+Cl2=2HCl

N=m/M, M=Mr; n(Fe2O3)=40/159≈0,25moль
  0,25          x
Fe2O3 + 3H2(при t°≥1010°)=3H2O+2Fe; x=0,75моль
  1             3
V=Vm*n, Vm=22,4дм³/моль, V(H2)=22,4*0,75=16.8(дм³)

рассчитываем химическое количество оксида(отношение массы в-ва к молярной массе(молекулярная масса ток в г/моль измеряется)), записываем уравнение реакции, происходящей при температуре более1010°, составляем пропорцию, находим хим.кол-во водорода и рассчитываем объем по формуле(произведение молярного объема(постоянная величина) на хим.кол-во) , умножаем и получаем ответ
☺