1. вычислить ph 0.12 мольдм^3 уксусной кислоты( ка=1.7*10^-5мольдм^3) вычислить массу этаноата натрия который должен быть добавлен в 500 см^3 этого раствора, чтобы получить буферный раствор с ph = 4.60

1. [H⁺] = √Kа × с = √1.7 × 10⁻⁵ × 0.12 = 1.43 × 10⁻³ моль/л

рН = -lg [H⁺] = -lg(1.43 × 10⁻³) = 2.84

ответ: рН = 2.84

2. рН = рК - lg Cк-ты / Ссоли

4.6 = 4.76 - lg 0.12 / x 
lg 0.12 / x = 0.16
0.12 / x = 10^0.16 = 1.46 
x = 0.08 моль/л - концентрация этаноата натрия

m(CH₃COONa) = 0.08 моль/л × 0.5 л × 82 г/моль = 3.28 г

ответ: 3.28 г

Металлы располагаются (главных подгрупп) вначале таблицы менделеева, т.е. в первых группах, а значит имеют мало электронов на валентных уровнях. Им проще электроны отдать и стать положительно заряженным ионом с электронной конфигурацией инертного газа) у неметаллов электронов много, и до электронной конфигурации инертного газа им проще принять электроны и стать отицательными анионами
Это определяет свойства металлов, как восстановителей, а свойства неметаллов, как окислителей - это основное их отличие, лежащее в основе всех остальных.

Азотная кислота в зависимости от концентрации и активности металла может востанавливаться до соединений: 
   +5.      +4.           +3.        +2.      +1.         0.      -3.    -3.    
HNO3-> NO2 -> HNO2 -> NO -> N2O -> N2 -> NH3(NH4NO3)
(Над соединениями указана степень окисления азота) 
Рассмотрим концентрированную и разбавленную азотную кислоту в отдельности. 
1. HNO3(конц.) 
 а) к-та не реагирует с Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ta. 
 б) с другими тяжелыми металлами выделяется бурый газ - NO2 
  в) с щелочными и щелочноземельными металлами выделяется N2O 
HNO3(разб.) 
а) при взаимодействии с тяжелыми металлами выделяется NO 
б) с щелочноземельными металлами, а также с Zn и Fe образуется NH3(NH4NO3)