1.формула вещества с ионной связью а)nh3 б)kh в)с2н4 г)ccl4 2.ковалентная неполярная связь образуется между атомами: а)водорода и кислорода б)углерода и водорода в)хлора г)магния 3.наиболее полярной является связь: а)h-c б)h-o в)h-s г)h-i 4.толькор сигма-связь есть в молекуле: а)азота б)этанола в)этилена г)оксида углерода(iv) 5.наиболее прочные связи в молекуле вещества, формула которого: а)h2s б)h2se в)h2o г) h2te 6.ион nh4 имеет форму тетраэда, т.к атом азота в нем находится в состоянии гибридизации: а)sp б)sp3 в)sp2 г)не гибридизован 7)атом азота имеет степень окисления 0 и валентность iii в молекуле вещества, формула которого: а)nh3 б)n2 в)ch3no2 г)n2o3 8)молекулярное строение имеет вещество с формулой: а)ch4 б)naoh в)sio2 г)al 9)водородная связь образуется между: а)молекулами воды б)молекулами водорода в)молекулами углеводородов г)атомами металлов и атомами водорода

1. б)   kh (гидрид калия - ионное соединение,  катион - ион калия k⁺, анион - гидрид-ион h⁻   - отрицательно заряженный  ион водорода. остальные соединения с ковалентной связью)

2. в)   хлора (ковалентная неполярная  связь образуется между атомами одного вещества, в данном случае - cl₂  )

3. б)   h-o

4. б)   этанола (во всех остальных веществах есть двойные, то есть  π-связи)

5. а)   h2s

6. б)   sp3 

sp3 - гибридизация приводит к тетраэдрическим валентным углам (109°)  и, соответственно,  к тетраэдрическому строению молекулы,  sp2 - к плоскому строению (валентный угол 120°), sp - к линейному строению (180°)

7. б)   n2 (валентность азота равна трем, потому что каждый атом азота соединен с другим атомом азота тройной связью)

8. а)   ch4

9. а)   молекулами воды 

водородная связь - это связь не  между атомами водорода, а между атомами водорода и другими, гораздо    более электроотрицательными атомами - o, f, cl, n. причем эти атомы   и атомы водорода могут быть в составе одной и той же молекулы или в составе разных молекул  (внутри- и межмолекулярные водородные связи)

Объяснение:

Принцип сводится к тому, что повышение степени окисления сопровождается восстановлением (процесс), т.е. отдает электроны, а понижение - окислением (процесс), т.е. принимает электроны.

S-2→S+6   отдает 8 е, восстанавливается до +6

N+5→N+2   принимает 3 е, окисляется до +2

Mn+7→ Mn +6  принимает 1 е, окисляется до +6

Fe→ Fe +3  отдает 3 е, восстанавливается до +3

Cl2→2Cl-  принимает 2 е, окисляется до -2

Cu→Cu+2  отдает 2 е, восстанавливается до +2

S-2→S0  отдает 2 е, восстанавливается до 0

N+5→N+1  принимает 4 е, окисляется до +1

Mn+4→ Mn +7  отдает 3 е, восстанавливается до +7

H2→ H20  отдает 1 е, восстанавливается до +1

Аl→Al+3  отдает 3 е, восстанавливается до +3

Cu+2→Cu+1 принимает 1 е, окисляется до +1

Молекула воды состоит из двух атомов водорода (Н) и одного атома кислорода

(О). Все многообразие свойств воды и необычность их проявления в конечном

счете определяются физической природой этих атомов и их

объединения в молекулу. В отдельной молекуле воды ядра водорода и кислорода

расположены так относительно друг друга, что образуют как бы равнобедренный

треугольник со сравнительно крупным ядром кислорода на вершине и двумя

мелкими ядрами водорода у основания. В молекуле воды имеются четыре полюса

зарядов: два отрицательных за счет избытка электронной плотности у

кислородных пар электронов и два положительных - вследствие недостатка

электронной плотности у ядер водорода - протонов. Такая ассиметричность

распределения электрических зарядов воды обладает ярко выраженными

полярными свойствами; она является диполем с высоким дипольным моментом

-1,87 дебай.