Разбавленная серная кислота реагирует с а) bacl2; б) hcl; в) cu(oh)2; ответ потвердите аравнениями реакций

б.           уравнение: h2so4+hcl=hlso4+h3

Золь первый: v(agn03)=0.016л n(agn03)=0.016л*0,05моль/л=0,0008моль v(ki)=0.02л n(ki)=0.02л*0.05моль/л=0,001моль больше ki на 0,0002моль золь второй: v(agn03)=0.02л n(agn03)=0.02л*0,05моль/л=0,001моль v(ki)=0.016л n(ki)=0.016л*0.05моль/л=0,0008моль в избытке нитрат серебра, его больше на 0,0002моль agno3 + ki  ––>     agi + kno3то есть при смешивании избыток нитрата серебра из одного раствора и избыток калия иодида из другого дадут еще осадок agi и все, ничего не будет, реакция пройдет нацело, ничего в избытке не будет. формулы мицелл только для исходных растворов возможны:

{[agi]m · ni– · (n-x)k+}x– · x k+  (изб ki)

{[agi]m · nag+ · (n-x)no3–}x+ · x no3– (изб agno3)

1)-cu+4hno3=cu( no3)2+2no2+2h2o -+ восст.1 n5+++окислен2 ncu=9,6/64=0,15 моль nhno3=300*0,21/mr=63/63=1 моль по уравнению ncu/4nhno3=0,15: 4 , решаем по недостатку ncu(no3)2=0,15моль 2)си(no3)2+2naoh=2nano3+cu(oh)2-осадок nnaoh=250*0,16/mr=40/40=1моль решаем по недостатку ncu(no3)2(0,15)ncu(oh)2=0,15 mcu(oh)2=0,15*mr(64+34=98)=14,7г вычитаем массу газа nno2=2ncuпо 1-уравнению=0,15*2=0,3 моль mno2=0,3*mr(14+32=46)=13,8г узнать что осталось в растворе(массу) mhno3+mnaoh ,а также массу нового раствора за минусом массы газа определили(13,8)-mh2o : nh2o=2ncu=0,15*2=0,3моль по 1 уравнению mh2o=0,3*mr=0,3*18=5,4 mр-ра=300+250-(13,8+5,4)=530,8г -mосад(14,7=516,1 mhno3=300*0,21=63 ,15 x=2,36г прореагировало , осталось 63-2,36=60,64г mnaoh=40-(40*0,15/2)=37 mв-ва=60,64+37=97,64 w3=97,8/516,1*100%=18,9%