2C15H31COONa+CaCl2=(C15H31COO)2 Ca+2NaCl найдите массу осадка который образуется при взаимодействии раствора пальмиата натрия объемом 3мл ( плотностью 0.05г/мл) с хлоридом кальция (выход продукта реакции составляет 80%) изучите свойства полученного вещества»

Дано:

m (смеси) — 200 г

w (прим.)  — 5% = 0,05

Найти:

m (Cu)

                                           Решение

1) Найдем массу примесей:

m (прим.) = 200 ∙ 0.05 = 10 (г)

2) Найдем массу чистого вещества:

m (CuSO4) = 200 - 10 = 190(г)

3) Найдем количество вещества медного купороса:

n=m/M

n(CuSo4)=190/160=1.18 (моль)

4) Составим уравнение реакции:

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu↓

5) По уравнению реакции видим, что количество вещества меди равно количеству вещества медного купороса, так что можем найти массу:

m = n ∙ M

m (Cu) = 1.18 ∙ 64 = 75.52 (г)

ответ: 75.52 г.

Объяснение: