Рассчитайте массу, объем и количество вещества хлора cl2, содержащего 12∙1023 молекул

кол-во вещества=12*10^23: 6.02*10^23=2моль

объем=22.4*2=44.8л

масса=m(cl2)*кол-во вещества=71*2=142г

Решение правильное, могу добавить объяснение. 1.реакция схну   +   1/2сl2     =   хс   +   унcl 2.отсюда видно, что из одного моля углеводорода получится х молей углерода и у молей хлороводорода, и число атомов с и н. но с (углерод) в свободном виде, а н ( водород) связан с хлором. поэтому в расчет берется молекулярный вес хлороводорода, куда этот атом н и входит! . 3.поскольку в формулу схну  входит целое число атомов, то мы умножаем на два: с1,5н2 преобразуем в с3н4 4. следует заметить, что соотношение продуктов реакции 18: 73 будет характерно и для других углеводородов: с6н8, с9н12 ит.д 5.поэтому вычислим молекулярный вес углеводорода по его плотности. мы знаем,   что 1моль газа занимает при н.у.22,4л. поусловию 1л нашего газа весит 1,186г. м=1, 186г/лх22,4л=40г, т.е. моль нашего газа весит 40г. этому соответствует  пропин с3н4

1.ответ: caco3.cao.cacl2.ca(oh)2.ca(no3)2 ведь ca является щелочно-земельным металлом. 2.решение: 1)2kcl(диссоциирует)=2k+cl2 2)2k+2h2o=2koh+h2 3)2koh+co2=k2co3+h2o 3.диссоциация 2 ух вв: 1)2nacl=2na+cl2(диссоциирует) 2)cacl2=ca+cl2 4.указание сущности процессов из 2: в ионном в виде: 2)k(+)+2h20=2k(+)++h2 сокращаем,получаем: 2h2o=2h(+)+ 3)в ионном в виде: 2k(+)++co2=2k(+)+co(2-)3+h2o сокращаем,получаем: +co2=co3(2-)+h2o №2: 1)1 ая реакция: диссоциация 2)замещения 3)обмена №5 дано: w(koh)=20% m(k2co3)=276 грамм найти: mч.в.( решение: 1)сo2+2koh=k2co3+h2o 2)от массы идем на количество: n(k2co3)=276/138=2 моль mr(k2co3)=48+39*2+12=78+48+12=138 гр/моль 3)n(k2co3)=2n(koh)=4 моль 4) от количества переходим к массе: mр-ра(koh)=4*56=224 грамма 5)m ч.в.(koh)=224*20/100% m(koh)=44.8 грамм. ответ: m(koh)=44.8 грамм