Какое количество вещества содержится в 37.6 гр, cu(no3)2?

Дано:
m(Cu(NO₃)₂) = 37,6 г
найти: n(Cu(NO₃)₂)
решение:
M(Cu(NO₃)₂) = 64 + 28 + 96 = 188 г\моль
n(Cu(NO₃)₂) = m\M = 37,6 г\188г\моль= 0.2 моль
ответ:0.2 моль

a) 2LiO + FeSo4 = Li2So4 + FeO + O2

2LiO + Fe 2+ + SO4 2- = 2Li+ + SO4 2- + FeO + O2

б)Cu + FeSo4 = CuCo4 + Fe

Cu + Fe 2+ + SO4 2- = Cu2+ + SO4 2- + Fe

в)Ba(NO3)2 + FeSo4 = BaSo4 + Fe(No3)2

Ba2+ + 2NO3- + Fe 2+ + SO4 2- = Ba2+ + SO4 2- + Fe2+  + 2NO3 -

г)Cu(OH)2 + FeSo4 = CuSO4 + Fe(OH)2

Cu0 + 2OH- + Fe 2+ + SO4 2- = Cu2+ + SO4 2- + Fe2+  2OH -

д)Zn + FeSo4 = ZnSO4 + Fe

Zh + Fe 2+ + SO4 2- = Zn2+ + So4 2- + Fe

е)2NaCl + FeSo4 = Na2SO4 + FeCl2

2Na+ + 2Cl- +Fe 2+ + SO4 2- = 2Na+ + SO4 2- + Fe2+ +2Cl-

ж) 2AgNO3 + FeSo4  = Ag2SO4 + Fe(NO3)2

2Ag+ + 2 NO3 - + Fe 2+ + SO4 2- = 2Ag + + SO4 2- + Fe2+ + 2NO3 -

 

a) HN3 - лишнее, это газ (аммиак) 

это кислоты, которые не образуют кислых солей, так как 

б) не понятно почему Ca(OH)2 два раза написан, поэтому не могу сказать лишнее здесь

Качественная реакция^

На MgCl2 - соль серебра, выпадет белый осадок.

MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl ↓ + Mg(NO3)2 

 

На KCl - проще конечно, если данная соль будет в сухом виде. В плпмени горелки соль будет гореть фиолетовым цветом, в растворе нужно добавить гидротартрат натрия NaHC4H4O6↓ - выпадет белый кристаллический осадок KHC4H4O6↓

KCl + NaHC4H4O6 = KHC4H4O6 ↓+NaCl

 

На BaCl2 любая соль серной кислоты, так же выпадает белый осадок.

BaCl2 + Na2SO4 = BaSO2↓ + 2NaCl

 

На AlСl3 - щёлочь, выпадает белый студенистый осадок.

AlCl3 + 3NaOH = Al(OH)3↓  + 3NaCl

 

Если это лабораторная работа, то содержимое каждой пробирки нужно разделить на 4 пробирки, промаркеровать их (1,2,3.4) и приливать каждое из предложенных мной веществ в ряд пробирок, постепенно убирая опознанное вещество.