Назвать вещества а) ch3-ch2-c(ответвление ch3 вверх и c2h5 вниз)-ch2-c(ответвление вверх и вниз)-ch3 б) ch3-c(ответвление ch3 вниз)=ch-ch(ответвление ch3 вниз)-ch2-ch

а)3,5диметил3этилгексан б)2,4диметилгексен

Вотношении основным компонентом твёрдого мыла являются смесь  растворимых  солей  высших жирных кислот. обычно это  натриевые, реже  —  калиевые  и  аммониевые  соли таких кислот, как  стеариновая,  пальмитиновая,  миристиновая,  лауриновая  и  олеиновая[1]. один из вариантов состава твёрдого мыла  — c17h35coona (жидкого  — c17h35cook). дополнительно в составе мыла могут быть и другие вещества, моющим действием, а также  ароматизаторы  и  красители  и порошки.

Сера представляет собой твердое хрупкое вещество желтого цвета, в воде практически нерастворима, не смачивается водой и плавает на её поверхности. хорошо растворяется в сероуглероде и других органических растворителях, плохо проводит тепло и электрический ток. при плавлении сера образует легкоподвижную жидкость желтого цвета, которая при 160°с темнеет, её вязкость повышается, и при 200 °с сера становится темно-коричневой и вязкой, как смола. это объясняется разрушением кольцевых молекул и образованием полимерных цепей. дальнейшее нагревание ведет к разрыву цепей, и жидкая сера снова становится более подвижной. пары серы имеют цвет от оранжево-желтого до соломенно-желтого цвета. пар состоит из молекул состава s8, s6, s4, s2. при температуре выше 1500 °с молекула s2 диссоциирует на атомы. 1.демеркуриза́ция — удаление ртути и её соединений - или механическими способами с целью исключения отравления людей и животных. металлическая ртуть высокотоксична и имеет высокое давление паров при комнатной температуре, поэтому при случайном проливе (а также в случае повреждения ртутных термометров, ламп, манометров и других содержащих ртуть приборов) подлежит удалению из помещений. демеркуризация отходов — обезвреживание отходов, заключающееся в извлечении содержащейся в них ртути и/или её соединений свойства 5.7. свойства серы при комнатной температуре сера вступает в реакции только с ртутью. с повышением температуры её активность значительно повышается. при нагревании сера непосредственно реагирует со многими простыми веществами, за исключением инертных газов, азота, селена, теллура, золота, платины, иридия и йода. сульфиды азота и золота получены косвенным путем. взаимодействие с металлами сера проявляет окислительные свойства, в результате взаимодействия образуются сульфиды: cu + s = cus. взаимодействие с водородом происходит при 150–200 °с: h2 + s = h2s. взаимодействие с кислородом сера горит в кислороде при 280 °с, на воздухе при 360 °с, при этом образуется смесь оксидов: s + o2 = so2; 2s + 3o2 = 2so3. взаимодействие с фосфором и углеродом при нагревании без доступа воздуха сера реагирует с фосфором, углеродом, проявляя окислительные свойства: 2p + 3s = p2s3; 2s + c = cs2. взаимодействие с фтором в присутствии сильных окислителей проявляет восстановительные свойства: s + 3f2 = sf6. взаимодействие со сложными веществами при взаимодействии со сложными веществами сера ведет себя как восстановитель: s + 2hno3 = 2no + h2so4. реакция диспропорционирования сера способна к реакциям диспропорционирования, при взаимодействии со щелочью образуются сульфиды и сульфиты: 3s + 6koh = k2s+4 o3 + 2k2s-2 + 3h2o.