Какую массу нитрата натрия растворили для приготовления 250 г раствора с массовой долей 20%?

Дано:
m(р-ра NaNO3) = 250 г
w(р-ра NaNO3) 20%
найти:
m(NaNO3)
решение:
m(NaNO3) = m(р-ра) ·w(р-ра)\100% = 250 г· 20%\100% =50 г
ответ: 50 г

W=0,2
m (раствора)= 250 г
Найти m(вещества)
m(вещества)= w * m(раствора)= 0,2 * 250= 50 г  NaNO3 взяли

Это процесс распада  молекул  веществ на ионы под действием полярных молекул растворителя. Вещества диссоциирующие  на ионы  в растворах называются электролитами. Степенью диссоциации  электролита (а) называется отношения числа  его молекул , распавшихся в данном растворе на ионы (n) к общему числу  его молекул  в растворе (N). Электролиты со степенью  диссациации больше 0,3  обычно называют сильными, от 0,03 до 0,3 - средними , менее 0,03 - слабыми. Уксусная кислота является слабым электролитом. К сильным эликтролитам относятся кислоты (H2SO4, HCL, HNO3, HBr,HI, HCLO4, HMnO4)

Сильные электролиты это вещества, которые при растворении в воде практически полностью распадаются на ионы. Как правило, к сильным электролитам относятся вещества с ионными или сильно полярными связями: все хорошо растворимые соли, сильные кислоты (HCl, HBr, HI, HClO4, H2SO4,HNO3) и сильные основания (LiOH, NaOH, KOH, RbOH, CsOH, Ba(OH)2,Sr(OH)2,Ca(OH)2).
Слабые электролиты - вещества, частично диссоциирующие на ионы. Растворы слабых электролитов наряду с ионами содержат недиссоциированные молекулы. Слабые электролиты не могут дать большой концентрации ионов в растворе.
К слабым электролитам относятся:
1) почти все органические кислоты (CH3COOH, C2H5COOH и др.) ;
2) некоторые неорганические кислоты (H2CO3, H2S и др.) ;
3) почти все малорастворимые в воде соли, основания и гидроксид аммония (Ca3(PO4)2; Cu(OH)2; Al(OH)3; NH4OH);
4) вода.
Они плохо (или почти не проводят) электрический ток.
Источник: http://school-sector.relarn.ru/nsm/chemistry/Rus/Data/Text/Ch1_6-3.html