Хелп! ! хелп! определите массу (fe) которую можно получить из 139 г железной окалины, если выход fe составляет 70% от теоретически возможного (реакция алюминотермия)

3Fe3O4+8Al=4Al2O3+9Fe
находим n (Fe3O4):
n(Fe3O4)=139/232=0.6моль
Находим m Fe
n(Fe)=0.6*9/3=1.8 моль
m(Fe)=1.8*56=100.8г
mпр.=100.8*07=70.56 г
ответ : m(Fe)=70.56г

Для правильного выбора ответа необходимо попарно написать электронные конфигурации всех частиц и сравнить их строение.
1) Al³⁺   1s²2s²2p⁶                 N³⁻  1s²2s²2p⁶
2) Ca²⁺  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶      Cl⁵⁺  1s²2s²2p⁶3s²
3) S⁰      1s²2s²2p⁶3s²3p⁴      Cl⁴⁻  1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³
4) N³⁻    1s²2s²2p⁶                 P³⁻   1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 
Теперь попарно сравним электронные конфигурации частиц (ионов), мы видим, что под цифрой 1 обе электронные конфигурации одинаковые, то есть ион алюминия Al³⁺ и ион азота N³⁻ имеют одинаковые электронные конфигурации, они имеют одинаковое количество электронов по 10.  Поэтому правильный ответ будет 1)

Объяснение:

1. K °-1e = K⁺¹ катион

S° +2e = S⁻² анион

2. М (Cl₂) = 35,5*2=70 г/моль

N (Cl₂) = M/ a (число авагадро) = 70/ 6,022*10⁻²³ = 11,62 * 10⁻²³ грамм

Далее используем так же эту формулу

M (CO₂)= 12+16*2= 12+32=44 г/моль

N(CO₂) = 44/ 6.022*10⁻²³= 7.31*10⁻²³грамм

M (NaI) = 149 г/моль

N (NaI) = 149 / 6,022*10⁻²³= 24,74 * 10 ⁻²³

1. М (Н₂О) = 16+2 = 18 г/моль

3 М (Н₂О) = 3*18 = 54 г/моль

N (Н₂О) = 54/6,022*10⁻²³ = 8,97*10⁻²³ грамм

2. n (СaO) = m/M= 560/40 = 14 моль

3.  n = m/M

n (N₂) = 5.6 / 28= 0.2 моль

V = n*22.4

V(N₂) = 0.2*22.4 = 4.48 л