Вычеслите массовую долю а (%) растворенного веществав растворе, приготовленном из 15г соли и 185г воды. !

массовая доля= масса вещества\масса раствора                    w=mв-ва/mр-ра

масса раствора= масса вещества + масса воды   

масса раствора=15г+185г= 200г

массовая доля =15/200=0,075*100%=7,5%

3.хром образует соединения, в которых он проявляет степени окисления +2,+3,+6. составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида хрома (iii). просто: оксид хрома (ii) - cro, (iii) - cr2o3, (vi) - cro3. гидроксиды - cr(oh)2 (основные свойства), cr(oh)3 (амфотерные свойства), cr(oh)6 (кислотные свойства). свойства, так же, как и окислительно-восстановительные, обусловлены степенью окисления. все гидроксиды нерастворимые. амфотерность: cr(oh)3 + 3hcl -> crcl3 + 3h2o cr(oh)3 + 3naoh -> na3[cr(oh)6] 

Уравнение реакции нейтрализации едкого натра соляной кислотой выглядит так: naoh + hcl > nacl + h2o. согласно этому уравнению, на 1 моль naoh приходится 1 моль кислоты. тогда на 100*10/(100*40) = 0,25 моль щёлочи должно приходиться 0,25*36,5 = 9,125 граммов кислоты, а по условию эта величина составляет 10 граммов. значит, в недостатке находится щёлочь - по ней и ведём расчёты. согласно уравнению, из 0,25 моль naoh образуется 0,25*75,5 = 18,875 граммов соли (хлорида натрия). общая масса раствора равна 100 + 100 = 200 граммов. массовая доля соли в полученном растворе равна 18,875*100/200 = 9,44%. ответ: 9,44% nacl