Для сжигания 9, 6г серы израсходовали 28л воздуха, обогащенного кислородом. рассчитайте объемную долю кислорода в этом воздухе.

s+o2=so2

m(o2)=9,6*32/32=9,6г

n(o2)=9,6/32=0,3моль

v(o2)=0,3*22,4=6,72л

w(o2)=6,72*100/28=24%

Дано: m(cao) = 120 кг. найти: m(caco3) = ? решение: 1) для начала следует написать уравнение реакции: caco3 = cao + co2 (это реакция термического разложения, то есть при нагревании карбонат кальция (caco3)  будет разлагаться до оксида кальция (cao) и высшего оксида углерода (co2), поэтому когда будешь писать уравнение, то над знаком "равно" обязательно укажи значок t, так как идет нагревание) 2) теперь нужно найти количество вещества оксида кальция, то есть количество моль: общая формула n = m / m; m(cao) = 40 * 1 + 16 * 1 = 56 г/моль; n(cao) = 120000 г / 56 г/моль = 2142,8 моль. (не пугайся, что числа такие большие, просто я килограммы сразу перевел в граммы, так как мне проще работать с обычными моль, нежели с киломоль и т.д.) 3) из уравнения реакции видно, что количества вещества карбоната кальция (caco3) и оксида кальция (cao) равны, так как равны соотношения их молекул (1: 1), а значит, что n(caco3) = 2142,8 моль. 4) теперь остается лишь найти необходимую массу карбоната кальция (caco3): общая формула n = m / m; m = n * m; m(caco3) = 40 * 1 + 12 * 1 + 16 * 3 = 100 г/моль; m(caco3) = 2142,8 моль * 100 г/моль = 214280 г = 214,28 кг (обратно в килограммы перевел из-за того, что так требуют условия , ведь сказано, что нам нужны в конечном ответе именно килограммы). ответ: m(caco3) = 214,28 кг.

    40 г                                                                                х г

  2са                +                о2              =          2сао

n = 2 моль                                                          n = 2 моль

mr = 40 г/моль                                            mr = 56 г/моль

m = 80 г                                                                  m = 112 г

40 г са    -      х г сао

80 г са      -      112 г сао

m(cao) = 40 * 112 / 80 = 56 г