Объясните какую соль правильнее выбрать из следующих двух реакции если избыток 2, 43 (так как количество koh - 0, 78 моль и количество h2so4 - 0, 32 1) h2so4+2koh →k2so4+2h2o. 2) h2so4+koh→khso4+h2o.

Воспользуемся правилом: если количество щелочи больше, чем кислоты, то образуется СРЕДНЯЯ соль, если же кислоты больше, то КИСЛАЯ соль образуется.
В данном задании количество щелочи больше, следовательно образуется средняя соль:
H2SO4+2KOH →K2SO4+2H2O.

Объяснение: Влияние факторов на гидролиз солей

Температура. Поскольку реакция гидролиза эндотермическая, то повышение температуры смещает равновесие в системе вправо, степень гидролиза возрастает.

Концентрация продуктов гидролиза. Гидролиз - обратимый процесс. В соответствие с принципом Ле Шателье, повышение концентрации ионов водорода (для примера 1) приведет к смещению равновесия влево. Степень гидролиза будет уменьшаться. Также будет влиять увеличение концентрации гидроксид-ионов для реакции рассмотренной в примере 2.

Разбавление. В соответствии с принципом Ле Шателье, при разбавлении равновесие смещается в сторону протекания этой реакции, вправо, степень гидролиза возрастает.

Добавки посторонних веществ. На положение равновесия влияет добавление веществ, которые могут реагировать с одним из участников реакции.

Если в результате гидролиза образуются ионы водорода (гидролиз по катиону):

Men+ + H-OH MeOH(n-1)+ + H+

сдвинуть равновесие вправо можно:

добавлением раствора гидроксида натрия (NaOH), содержащего гидроксид-ионы, которые будут взаимодействовать с ионами водорода;

добавлением раствора соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой (например, раствор сульфита натрия Na2SО3)

В результате концентрация ионов водорода уменьшится, и, по принципу Ле Шателье, равновесие в системе сместится вправо, степень гидролиза возрастет.

Существует ряд электроотрицательностей(ЭО). ЭО это мера атома притягивать к себе электроны при образовании связей, груба говоря, с какой силой он ворует чужие электроны. Так вот, чем выше эта ЭО, тем сильнее стягивает атом электроны. А электроны у нас заряжены отрицательно, а значит, притягивая к себе нейтральному, отрицательные частицы, атом притягивает к себе и минусы, а значит становится заряженным отрицательно, а тот у кого эти минусы забрали, становится положительным. Так вот, когда с одного конца +, а с другого - , то имеем дело с диполем, с полярно молекулой, т.е. один конец отрицательный полюс, другой положительный, как северный и южный. Так вот, чем минусее один конец, и чем плюсее другой конце, тем связь полярней, а значит должна быть очень большая разница в ЭО, 
Разберемся:
NH3 - аммиак, азот - третий по силе ЭО, он безоговорочно мощно стянет электроны от водорода, займет одно из первых мест.
HF - F - самый электроотрицательный, он больше всех остальных забирает электроны, а значит он на первом месте будет
Осталось сравнить CCl4 и H2S ЭО углерода и водорода можно пренебречь, значит сравним только ЭО серы и хлора, у кого больше, тот будет третьим
Смотрим в ряд ЭО и видим:
ЭО(Cl)>ЭО(S) 
Объединив все это получим вот такой ряд по возрастанию: 
сначала самые малополярные:
CCl4, H2s
потом сильнополярные:
NH3, HF
Ну и ответ: 
CCl4 < H2S < NH3 < HF