Алюминий растворили в разбавленной серной кислоте. выделившийся водород при н.у. занимает объем 450мл. запишите уравнение реакции и рассчитайте массу растворившегося алюминия

Привет сейчас решим
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
Как видно из уравнение реакции, из двух мол алюминия получает три моль водорода т.е. в 1,5 раз больше.
V(H2) = 450:22,4 = 20,1 ммоль
n(Al) = 20,6 ммоль
m(Al) = 20,06*27 = 541,62 мг
Готово! Есть вопросы? Напиши и я отвечу

В данном случае мы можем взять металлическую пластину и капнуть на нее раствор медного купороса (CuSO4*5H2O) - это проверки стали. Если сталь без защитного покрытия (Fe) синяя капля медного купороса превратиться в красную, если данную каплю убрать, мы увидим на поверхности стали (Fe) пятно красного цвета - Cu. Данный тип реакции - ОВР (окислительно-восстановительная реакция). Реакции ионного обмена - просто обмен ионов у веществ, а в данном примере у нас вещества не обмениваются ионами (Слева ионы Cu 2+ и SO4 2+, а справа Fe2+ и SO4 2+). 

Массовая доля сероводорода в растворе - это отношение его массы к массе всего раствора. Масса воды нам дана, а массу сероводорода необходимо найти.
Чтобы найти массу сероводорода, для начала нужно найти его кол-во ( n)
1) n(H2S) = 67,2 л  : 22,4 л/моль = 3 моль
Теперь, зная количество,мы можем найти массу, но для этого сперва найдем молярную массу сероводорода
2) M(H2S)= 1*2+32=34г/моль
Масса равна произведению количества вещества и его молярной массы
3)m(H2S)=3 моль * 34 г/моль  = 102 г
теперь найдем массу раствора
4)m р-ра (H2S)= 102 г+200 г  =302 г
теперь мы можем найти концентрацию раствора:
5) w(H2S) =102г : 302г * 100% = 33,77%
ответ: w(H2S) = 33,77%