Какая соль образуется по реакции h2so3 +naoh= если v(h2so3) : v(naoh) = 1 : 1.

Если ртношение1:1 то соль кислая:NaHSO3

m=? n=?              3 2 г                                         Дано:  m(O2) = 32 г

 2Сa     +             O2      =   2CaO                                  М(Са) = 40 г/моль

n=2 моль          n= 1 моль                                             М(О2) = 32 г/моль

М=40 г/моль    М= 32 г/моль                              Найти: m(Ca) = ?

m= 80 г            m= 32 г                                                    n(Ca) =?

Х г Са        -    32 г О2

80 г Са     -     32 г О2

m(Ca) = 80 *32 | 32 = 80 г

Х моль Са       -    32 г О2

2 моль Са       -     32 г О2

n(Ca) = 2 *32 / 32 = 2 моль

Дано:
m(р-раHCI)=200г.
m(H₂SiO₃)=8,4г.

ω%(HCI)-?
1. 2HCI + K₂SiO₃=H₂SiO₃↓ + 2KCI
2. Определим молярную массу кремниевой кислоты и количество вещества кремниевой кислоты в  8,4г.:
M(H₂SiO₃)=2+28+48=78г./моль
n(H₂SiO₃)=m(H₂SiO₃)÷ M(H₂SiO₃)=моль
n(H₂SiO₃)=8,4г.÷78г./моль=0,1моль

3. Анализируем уравнение реакции и сопоставляем с данными:

а) по уравнению реакции из 2моль соляной кислоты образуется 1молькремниевой кислоты ;

б) по даным задачи образовалось 0,1моль кремниевой кислоты, значит соляной кислоты потребуется  0,2моль.

 n(HCI)=0,2моль

 

3. Определим молярную массу соляной кислоты  и ее массу количеством вещества 0,2моль:

M(HCI)= 1+35,5=36,5г./моль

 

m(HCI)= n(HCI)хM(HCI)

m(HCI)=0,2мольх36,5г./моль=7.3г.

 

4. Определим массовую долю соляной кислоты:

ω%(HCI)=m(HCI)÷m(р-ра HCI)×100%

ω%(HCI)=7,3г.÷200г.×100%=3,65%

 

5. ответ: массовая доля соляной кислоты в растворе 3,65%