Через 100 г расплавленной серы пропустили 33, 6 л водорода .какой газ и в каком объёме образовался при этом?

100г   33,6л         Хл
   S + H2      =   H2S
  32г   22,4л        22,4л

на 32гS   потребуется 22,4л Н2
Уг S        потребуется 33,6л Н2
У= 32г*33,6л : 22,4л=48г серы потребуется, а по условию задачи дано больше(100г), следовательно сера в избытке, поэтому объем H2S будем рассчитывать по Н2.Составим пропорцию:
из 22,4л Н2 образуется 22,4л H2S
а из 33,6л образуется   Хл H2S
Х= 33,6л *22,4л : 22,4л = 33,6л
ответ: объем H2S равен 33,6л

Примем массу не вступившей в реакцию соли за х г, тогда масса нитрата калия, которая вступила в реакцию = (25,25 - х) г, а массу образовавшегося нитрита калия за у г.
Примемо масу, яка не прореагувала за х г, тоді маса Калій нітрату, яка прореагувала дорівнює (25,25-х) г, а масу одержаного Калій нітрита за у г.
M(KNO3) = 101 г/моль
M(KNO2) = 85 г/моль
(25,25-х)г     у г
2KNO3 => 2KNO2 + O2
202 г           170 г
Составляем систему уравнений: Складаємо систему рівнянь:
170*(25,25-х) = 202у
х + у = 22,05
Решив систему, получим, что х= 5,05 г, это  масса нитрата калия, которая содержится в полученном твердом остатке.
Розв'язав систему, отримуємо, що х=5,05 г, це відповідає масі Калій нітрату в одержаному твердому залишку.
Відповідь/ ответ: 5,05 г KNO3

Из условия задачи в реакцию вступило 20 мл-5 мл = 15 мл газа. Газ, который поддерживает горение - кислород,его осталось 5 мл
2H2 + O2 = 2H2O
Из уравнения реакции следует, что 2 объемных части водорода вступает в реакцию с 1 объемной частью кислорода, вместе они составляют 3 объемных части, которые в сумме равны 15 мл, на 1 объемную часть приходится 15 мл/3 = 5 мл. Произведем расчет объемов водорода и кислорода, которые вступили в реакцию:
V(H2) = 2*5 мл = 10 мл
V'(O2) = 1*5 мл = 5 мл
Произведем расчет объема кислорода с учетом его остатка после реакции:
V(O2) = 5 мл + 5 мл = 10 мл
Таким образом, в исходной смеси было 10 мл водорода и 10 мл кислорода.