1. примеры неорганических веществ, между молекулами которых образуется водородная связь. 2. какие свойства метанола и этанола лежат в основе их применения. 3. какие свойства глицерина лежат в основе его применения. 4. в трех пробирках находятся бесцветные жидкости: вода, этанол и раствор глицерина. как их распознать. (словесных ответов быть не должно)

по порядку:

1. h2o(вода), nh3(аммиак), hf(второводород)

2 эти спирты используют в качестве растворителя(в органике). с спирта получают альдегиды

3 производство моющих и чистящих средств

4  этанол имеет специфический спиртовый вкус и запах. вода и глицерин имеют различную вязкость. вода - подвижная жидкость без вкуса и запаха. глицерин - вязкая, малоподвижная жидкость, имеет сладковатый вкус.

1. фтороводород, вода, аммиак

2. быстрая испаряемость, дезинфецирующие свойства

3.растворяется в воде и хорошо растворяет многие вещества

4.этанол имеет специфический спиртовый вкус и запах. вода и глицерин имеют различную вязкость. вода - подвижная жидкость без вкуса и запаха. глицерин - вязкая, малоподвижная жидкость, имеет сладковатый вкус.

Степени окисления азота в соединениях −3, −2, −1, +1, +2, +3, +4, +5.  соединения азота в степени окисления −3 представлены , из которых практически наиболее важен аммиак;   соединения азота в степени окисления −2 менее характерны, представлены , из которых самый важный пернитрид водорода или гидразин (существует также крайне неустойчивый пернитрид водорода, диимид) ;   соединения азота в степени окисления −1 (гидроксиламин) — неустойчивое основание, применяющееся, наряду с солями гидроксиламмония, в органическом синтезе;   соединения азота в степени окисления +1 оксид азота (закись азота, веселящий газ) ;   соединения азота в степени окисления +2 оксид азота (монооксид азота) ;   соединения азота в степени окисления +3 оксид азота азотистая кислота, производные аниона, трифторид азота  соединения азота в степени окисления +4 оксид азота (диоксид азота, бурый газ) ;   соединения азота в степени окисления +5 оксид азота азотная кислота и её соли — нитраты, и др.

это просто) главная здесь формула:

w (массовая доля растворенного вещества) = m растворенного вещества / m раствора   * 100 %

из чего состоит масса раствора? логично, что туда входит сумма массы растворителя (воды, например) и массы того вещества, которое было растворено в нём (сахар, например).

заполняем таблицу

первая строка: масса раствора = масса растворителя + масса растворенного вещества = 12 + 88 = 100 г. массовая доля раств. вещества (w) = 12 / 100 *100 % = 12 %

вторая строка: подставляем данные всё в ту же формулу, где х - масса раствора

45/х *100 % = 2   х=2250 г.   значит масса растворителя = масса раствора - масса растворенного вещества = 2250 - 45 = 2205 г.

третья строка: масса растворителя = 326 - 76 = 250 г.

w = 76 / 326 * 100 % = 23,3 %

четвертая строка: х - масса растворенного вещества

х/725 * 100 % = 20   х= 145г.

и масса растворителя = 725 - 145 = 580 г.