Составьте молекулярное уравнение реакции, соответствующее схеме > р+5. разберите его с точки зрения овр.

уравнение данной реакции:

4p + 5o2 = 2p2o5

p - восстановитель

o2 - окислитель

p (0) - 5e= p (+5) | 4

o2 (0) + 4e = 2o (-2) | 5

Обозначим искомый элемент за x . так как он трёхвалентный, то оксид этого элемента будет выглядеть так: x2o3. найти массовую долю можно по формуле:   ω =  m / m * 100 [/tex]% (m - молярная масса элемента в молекуле, m - молярная масса вещества) имея молярную массу кислорода и его массовую долю, найдём молярную массу вещества: m = m /  ω * 100% = 16 г/моль * 3 / 47,058% * 100% = 102 г/мольтеперь можно найти молярную массу x. на 2 атома приходится m - m(o) = 102 г/моль - 16 * 3 г/моль = 54 г/моль, а значит, на 1 атом - 54 г/моль / 2 = 27 г/моль. такую молярную массу имеет алюминий.ответ: алюминий.

Для реакции железа с кислородом необходимо предварительное нагревание. железо сгорает ослепительным пламенем, разбрасывая искры — раскаленные частицы железной окалины fe₃o₄. такая же реакция железа и кислорода происходит и на воздухе, когда сталь при механической обработке сильно нагревается от трения. при сгорании железа в кислороде (или на воздухе) образуется железная окалина. уравнение реакции: 3fe + 2o₂ = fe₃o₄ или 3fe + 2o₂ = feo • fe₂o₃. железная окалина — соединение, в котором железо имеет разные значения валентности.