какая масса кислорода потребуется для полного сгорания 67, 2 л (н.у.) фосфина (рн3), если в результате реакции образуется оксид фосфора (v) и вода?

Решение данной задачи в приложении ниже

Привет! Давай решать!

1. Составим уравнение химической реакции

2K + H2SO4 = K2SO4 +H2

Под калием пишем молярную массу. Обрати внимание, перед калием стоит коэффициент 2, следовательно умножаем молярную массу на 2 (39*2 = 78г/моль) Над калием пишем его массу - 39 г.

Над водородом (H2) ставим Х л, а под ним - 22,4 л/моль (так называемый молярный объем газа)

Считаем объем водорода :

V(H2) = (39*22,4):78= 11,2 л

Как посчитать массу соли?

Над K2SO4 ставим Y г, а под - молярную массу ( 39*2 + 32 + 16*4 = 174 г моль) Считаем крест накрест

m(K2So4) = (39*174):78= 87 г

Записываем ответ.

Готово! Ничего сложного)

Если есть вопросы, пиши - отвечу!

   2      x
2Mg+O2=2MgO
   2      1
x=1моль
m=Mn=32*1=32г

хим. соединения - это, по сути, обмен электронов, а поскольку у магния и у кислорода не хватает 2-х электронов для завершения слоя,  кислородик бежит к магнию, и они соединяются (O=Mg (2 общих пары электронов)). для реакции мы брали два кислорода, поэтому ставим 2 перед оксидом, теперь у нас 2 магния, значит и перед ним ставим 2 для баланса (коэфицент - это, какое чило молекул мы берем), т. е. для образования мго на нужно 2 магния и один кислород