Нужно решить всего два : 1)написать уравнения реакций горения в кислороде угля, лития, сероводорода h2s и назвать продукты реакций 2)вычислить, какую массу кислорода можно получить при разложении 43, 4 г оксида ртути по валентности 2

1) c + o₂ =(при t)= co₂          оксид углерода(4) (углекислый газ)

    4li + o₂ = 2li₂o                          оксид лития

    h₂s + o₂ = h₂o + so₂    вода и оксид серы(4)

2)

дано:

m(hgo) = 43.4 г

 

найти:

m(o₂) - ?

 

решение:

 

43,4 г                                                      х г

2hgo =(приt)= 2hg + o₂

2•217 г/моль                              32 г/моль

 

х = 32 • 43,4 / 2• 217 = 3,2 г

ответ: m(o₂) = 3,2 г

ответ:I. Углеводороды. Алифатические и циклические углеводороды (карбоциклические).

Линейные УВ:

1). предельные УВ - алканы,

2). непредельные УВ – алкены, алкадиены, алкины,

Циклические УВ:

1) циклоалканы

2). ароматические УВ – арены.

II. Кислородсодержащие органические вещества:

1). спирты и фенолы,

2). Альдегиды и кетоны,

3). карбоновые кислоты,

4). сложные эфиры, жиры, мыла,

5). углеводы.

III. Азотсодержащие органические соединения:

1). амины,

2). аминокислоты,

3). белки,

4). гетероциклические соединения,

5). нуклеиновые кислоты – ДНК и РНК.

Атомы водорода в углеводородах могут быть замещены на атомы или группы атомов других элементов, называемые функциональными группами.

Функциональная группа – это атом или группа атомов, определяющая характерные химические свойства данного класса органических соединений.

Такими заместителями могут быть атомы галогенов, группы атомов, включающие в свой состав кислород, азот, углерод, например:

-- ОН -- NO2 -- СООН -- NH2

гидрокси- нитро- карбокси - амино-

(в спиртах) (в нитросоединениях) (в кислотах) (в аминах)

Номенклатура. Отличительной особенностью органической химии является огромное число соединений, которые может образовывать углерод. Во избежание путаницы, возникающей из-за неточных названий, в настоящее время пользуются систематической (международной) номенклатурой ИЮПАК (IUPAC — Международный союз теоретической и прикладной химии). С ее можно отобразить в названии структуру соединения и, наоборот, по названию однозначно представить структуру. Особенно важна номенклатура предельных углеводородов, поскольку многие органические соединения представляют собой продукты замещения водорода в алканах и обычно называются сходным образом. Номенклатура алканов — основа для названия многих органических соединений. По систематической номенклатуре все предельные углеводороды называют алканами. Название любого алкана оканчивается на -ан.

Первые четыре члена гомологического ряда имеют исторически сложившиеся названия: метан, этан, пропан, бутан. Далее названия углеводородов с нормальной (неразветвленной) углеродной цепью составляют от соответствующих греческих числительных с добавлением окончания -ан. Так, греческое название числительного 5 — «пента», отсюда углеводород С5Н12 называется пентан и т. д. Чтобы подчеркнуть, что алкан имеет нормальную (неразветвленную) цепь, используют приставку н-. Однако, как правило, и в отсутствии этой приставки углеводород рассматривается как нормальный. Например: СН3-СН2-СН2-СН2-СН3 При названии углеводорода с разветвленной

пентан или н-пентан цепью углеводород рассматривают как продукт

замещения атомов водорода в алкане с самой длинной неразветвленной углеродной цепью. Заместитель — это атом или группа атомов, замещающих атом водорода в родоначальной структуре. В алканах замещающие группы называют углеводородными радикалами.

Вещества, сходные по строению и химическим свойствам, но отличающиеся друг от друга по составу молекул на одну или несколько групп СН2, называются гомологами.

гомологи

Н3С -- СН3 Н3С -- СН2 -- СН3

этан пропан

Объяснение:

  50г - 36% прим.                 хл cac2 + h2o = ca(oh)2 + c2h2 1 моль                               1 моль найдем, сколько чистого карбида кальция вступило в реакцию гидролиза: (по простой пропорции, либо по формуле, ответ все равно будет одним и тем же): 50 г (весь карбид с примесями) - 100% х г (чистого карбида кальция) -     64%, отсюда m(cac2)=32 г найдем количество вещества карбида кальция: n(cac2)=m/m=32/64=0,5 моль значит и ацетилена 0,32 моль (см. стехиометрические соотношения веществ в уравнении реакции) найдем объем ацетилена: v(c2h2)=n*vm=0,5 * 22,4 =   11,2  л.