Решите : вычислите сколько гр. безводного сульфата меди можно выделить из 100 гр. медного купороса с перекристаллизации (cuso4*5h2o)

Масса полученного раствора = 200 + 50 = 250 г
Массовую долю кристаллогидрата находим из пропорции: 
250 г раствора 100%
50 г кристаллогидрата х %
х% = 50 * 100 : 250 = 20 %

Теперь вычислим массу безводной соли в 50 г кристаллогидрата.
М(CuSO4*5H2O) = 250 г/моль
М(CuSO4) = 160 г/моль

Содержание CuSO4 в 50 г CuSO4*5H2O найдем из пропорции
250 : 160 = 50 : х
х = 50 * 160 : 250 = 32

Отсюда массовая доля безводной соли в 250 г раствора равна:
w%(CuSO4) = 32 * 100 : 250 = 12,8 %

Крахмал — это природный полимер, образованный остатками α-глюкозы. Он существует в двух формах: амилоза и амилопектин. Амилоза растворима в воде и представляет собой линейный полимер.В отличие от амилозы, амилопектин не растворим в воде и имеет разветвленное строение. Химические свойства. При нагревании в кислой среде крахмал гидролизуется с разрывом связей между остатками α-глюкозы. При этом образуется ряд промежуточных продуктов, в частности мальтоза. Конечным продуктом гидролиза является глюкоза.Крахмал образуется в растениях при фотосинтезе и откладывается в корнях и семенах. Он представляет собой белый порошок, нерастворимый в холодной воде и образующий коллоидный раствор в горячей воде

5 задание - А)1 Б)2 В)4
6 задание -
Он содержит информацию об активности металлов, какие более активны, а какие менее активны. Слева расположены более активные металлы, а справа (после водорода) менее активные
7 задание - Все металлы, стоящие в вытеснительном ряду до водорода. Металлы кроме меди, золота, платины, серебра и ртути
8 задание - при накапливание его в шарике или колбе перевернутой дном вверх можно поднести спичку и он загорится или взорвется в зависимости от количества водорода , также можно определить методом спектрального анализа по тому спектру который снимается с воздуха над взаимодействием металла и кислоты
9 задание - HCl- соляная кислота, хлорид
H2S - сероводородная кислота, сульфид
HNO3 - азотная кислота, нитрат
H2CO3- угольная кислота, карбонат
H2SO4 - серная кислота, сульфат
H2SiO3- кремниевая кислота, силикат
Н3РО4 - фосфорная кислота, фосфат
10 задание - В пробирки добавить гранулы цинка.
В пробирке с кислотой будет выделяться газ-водород
Zn+2HCI=ZnCI2+H2
В пробирке с водой ничего не будет происходить
11 задание - 1. Al так как только этот элемент проявляет амфотерные свойства в данном ряду.
2. Fe так как стоит в ряду напряжения металлов левее водорода
3. PbCl2 так как это соль, а все остальные соединения - кислоты
!)