При взаимодействии щелочного металла массой 4.6 г с йодом образуется иодид массой 30г.какой щелочной металл был взят для реакции

щелочные металлы i валентностью, поэтому некий металл r в соединении ri.

масса йода: 30-4,6 = 25,4(г.)

отношение масс некого металла и йода: 4,6/25,4 прим.равно 1: 5,5

127/5,5 = 23 (скорее всего, это натрий, его масса 23)

ответ: натрий

 

 

Zn+h2s04=zns04+h2↑          2koh+h2s04=k2so4+2h2o zn+2h+s04=zn+s04+h2     2k+2oh+2h+so4=2k+s04+2h20  2h=h2↑                              2oh+2h=2h2o                                                 oh+h=h2o   2ag+h2so4=ag2so4+h2↑            bacl2+h2so4=baso4↓+2hcl 2ag+2h+2so4=2ag+so4+h2          ba+2cl+2h+so4=baso4↓+2h+2cl 2h=h2↑                                         ba+so4=baso4↓        na2o+h2so4=na2so4+h2o 2na+o+2h+so4=2na+so4+h2o  o+2h=h2o

Сначала находите массу соли и гидроксида натрия в конечном растворе. далее находите количество вещества соли. далее так как вещества по уравнению реакции реагируют 1: 1 и получается соответственно 1 моль соли. то количество вещества прореагировавших веществ будет равно количеству вещества соли. из количества вещества находим массы вещест гидроксид прореагировал не весь часть осталась в конечном растворе. поэтому находим общую массу гидроксида. а далее массы веществ делим на массы их растворов и умножаем на 100%