Определите объём водорода (н. необходимого для восстановления 128 г меди из оксида меди трёхвалентного

v=n*vм     n=m/m         m(cu2o3)=64*2+16*3=176г/моль

n=128/1=0.7моль

v=0.7*22.4=15.7л

Caco3 + 2hno3 = ca(no3)2 + co2 + h2o 1. находим массу карбоната кальция без примесей: 100 - 20 = 80 % m = 250 x 80 / 100 = 200 кг   2. находим количество вещества карбоната кальция, зная его массу и молярную массу (переводим кг в г): n(caco3) = m / m = 200 000 / 100 = 2000 моль 3. по уравнению реакции видно, что n(caco3) / n(co2) = 1 / 1 (количества равны), значит n(co2) = 2000 моль 4. зная количество вещества углекислого газа, находим его объем: v(co2) = n x vm = 2000 x 22.4 = 44 800 л = 44.8 м³

1. все реактивы разлить по 9 пробиркам. маркировать их, чтобы не запутаться.   в первые три добавить нитрат серебра, в той где выпадет белый осадок находится, хлорид натрия  nacl + agno3 = agcl↓   + nano3 отставить пробирки с тем номером, в котором был хлорид натрия. в две следующие пробирки добавить инликатор фенолфталеин, в той пробирке, где он приобретет малиновую окраску, находится гидроксид натрия. в оставшейся пробирке - кислота. чтобы удостовериться. можно в неё добавить метиловый оранжевый. он окрасит раствор в красный цвет.5. cuo + h2o = cu(oh)2 8.  mgcl2 + 2naoh = mg(oh)2 + 2nacl10.   cucl2+2koh--> cu(oh)2+2kcl         cu(oh)2--t--> cuo+h2o