Вычислите массу хлорида натрия, полученного при полном использовании 460 г натрия. схема уравнения реакции: na + cl2 → nacl

электролитических производств хлора и каустика от ионов кальция, магния и сульфатов, включающий его обработку содово-щелочным раствором, отделение осадка от маточного раствора и растворение его соляной кислотой, отличающийся тем, что в качестве содово-щелочного раствора используют продукт карбонизации выпаренной электролитической щелочи данного производства диоксидом углерода, выделившимся при растворении осадка соляной кислотой, с добавлением кальцинированной соды до молярного соотношения карбоната натрия к ионам исходного раствора кальция 1,01 1,05 1 и едкого натра к ионам магния исходного раствора 2,02 2,10 1, а ионы сульфата выделяют на стадии выпарки электролитической щелочи в виде сульфатного рассола.

1. Вес первого сплава равен: P1 кг;

2. Количество меди в сплаве: K1 = 5%;

3. Вес второго сплава: P2 = (P1 + 7) кг;

4. Количество меди в этом сплаве: K2 = 14%;

5. Третий сплав весит: P3 = P1 + P2 = P1 + (P1 +7) = (2 * P1 + 7) кг;

6. В нем количество меди: K3 = 13%;

7. Составим баланс по меди:

M(P1) + M(P2) = M(P3);

(5/100) * P1 + (14/100) * P2 = (13/100) * P3;  

0,19 * P1 + 0,98 = 0,26 * P1 + 0,91;

P1 = (0,98 - 0,91) / (0,26 - 0,19) = 0,07 / 0,07 = 1 кг;

P3 = 2* P1 + 7 = 2 * 1 + 7 = 9 кг.

ответ:вес третьего сплава равен 9 кг.