Какая масса сульфата меди(ii)может быть получена при взаимодействии с серной кислотой 173, 91г оксида меди(ii) содержащего 8% примесей

173.91*0.92=159.9972г чистого оксида меди

mcuo=79/546г/моль 

ncuo=159.9972/79.546=2 моль

m cuso4=159.546г/моль

m cuso4=2*159.546=319.1г 

 

 

 

 

 

 

 

Cuo,   h₂so₄,   cu(oh)₂, zn, cu реакции ионного обмена: cuo +   h₂so₄ = cuso₄ + h₂o cuo +    2h⁺ +  so₄²⁻ = cu²⁺ +  so₄²⁻ + h₂o cuo +    2h⁺   = cu²⁺   + h₂o   h₂so₄+ cu(oh)₂,=cuso₄ + 2h₂o 2h⁺ +  so₄²⁻  + cu(oh)₂,=cu²⁺ +  so₄²⁻ + 2h₂o 2h⁺ + cu(oh)₂,=cu²⁺  +    2h₂o реакция разложения cu(oh)₂ + t = cuo + h₂o реакция замещения, окислительно-восстановительная h₂so₄ + zn = znso₄ + h₂↑ 2h₂so₄(конц.)   +  zn   =  so₂↑  +znso₄   + 2h₂o h₂so₄  + cu  ≠ разбавленная серная кислота с медью  не взаимодействует окислительно-восстановительная реакция: 2h₂so₄(конц.)  + cu = so₂↑  + cuso₄  + 2h₂o

H₂ + c₂h₄ = c₂h₆ n(h₂) = n(c₂h₄), пусть прореагировала х молей водорода 2h₂ + c₂h₂ = c₂h₆ n(h₂)/2  = n(c₂h₂) или  n(h₂)  = 2n(c₂h₂)  -- пусть с водородом прореагировало 2у молей водорода v(смеси) = 2 л v(h₂) = 2л- 0,56л = 1,44 л. 2: 100*33,6 = 0,672 л. -- объём водорода, который прореагировал с ацетиленом и этиленом (присоединился) n(h₂) = 0,672 л/22,4 л/моль = 0,03 моль тогда х + 2у = 0,03 моль n(cмеси) = 0,56: 22,4 л/моль = 0,025 моль х+ у = 0,025 моль х + 2у = 0,03 моль х = 0,025-у 0,025 - у + 2у = 0,03 у = 0,005 моль -- количество молей ацетилeна с₂h₂ x = 0,025-0,005 = 0,02 моль этилена c₂h₄ v(c₂h₂) = 0,005моль *22,4л/моль = 0,112 л ацетилена v(c₂h₄) = 0,02 моль *22,4 л/моль = 0,448 л этилена