Определите обьем cl2, содержащего такое же количество вещества, что и 40г caco3

N(CaCO3)=40\100=0,4 моль
V(Cl2)=0,4*22,4=89,6л

Странно. Не могу подобрать такого элемента.
Ну допустим, что они реагируют в стехиометрическом соотношении 1:1
Моль вес газообразного кислорода О2 = 16*2=32
Значит массу элемента вычисляем по пропорции:

3     -    32
15   -     Х
Х=15*32/3=160
Мы получили 160 граммов газообразного кислорода.
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Считаем объем кислорода по пропорции:
32 (моль вес кислорода)   -  22,4
160                                   -    Х
Х=160*22,4/32=112 литров газообразного кислорода.

ответ: потребуется 112 литров кислорода.
P.S. Если я ничего не упустил.

Считаем через пропорцию.

Моль вес серной кислоты H2SO4 равен 1*2+32+16*4=98
Значит Моль вес неизвестного элемента относится к моль весу серной кислоты как 16,8 грамма относятся к 14,7 граммам. Пропорция вида:
Х        -      98
16,8   -      14,7
Х=16,8*98/14,7=112.
Элемент с атомным весом 112 это кадмий Cd. Он как раз двухвалентный и реагирует с серной кислотой в стехиометрической соотношении 1:1.
Уравнение реакции:
Cd+H2SO4=CdSO4+H2
Так как и кадмий и серная кислота прореагировали полностью то выход водорода можно посчитать по любому их этих веществ, а можно сделать и 2 расчета по каждому. Результат будет одинаковый.
По кадмию:
112      -     2
16,8     -     Х
Х=16,8*2/112=0,3 грамма газообразного водорода.
По серной кислоте:
98       -      2
14,7    -      Х
Х=14,7*2/98=0,3 грамма газообразного водорода.
1 моль газообразного водорода Н2 весит 1*2=2
1 моль газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.
Значит наши 0,3 грамма водорода займут объем равный:
2     -    22,4
0,3  -      Х
Х=0,3*22,4/2=3,36 литра.

ответ: молярная масса эквивалента металла равна 112, а объем выделившегося водорода составил 3,36 литра.