При растворении 2, 8 г металла со степенью окисления +2, в избытке соляной кислоты выделилось 1, 12 л водорода. определить металл вступивший в реакцию

x+2hcl=h2+xcl2

v(h2)=1,12/22,4=0,05 mol

1 mol(x)-1mol(н2)

y mol(x)-0,05 mol(н2)

y=0,05 mol(x)

mr(x)=2,8/0,05=56 г/моль

ответ: fe

Рассмотрим первую реакцию: h₂co₃ + koh = khco₃ + h₂o для того, чтобы узнать, эквивалентную массу, нужно знать фактор эквивалентности(f), чтобы знать f, нужно знать z - эквивалент - сколько ионов водорода было обменяно в ходе ионообменной реакции. итак первая реакция: h₂co₃ + koh = khco₃ + h₂o угольная кислота обменяла на к⁺ один ион h⁺, значит z = 1 фактор эквивалентности величина обратная z: f = 1/z, в нашем случае f = 1 молярная масса эквивалента: э = f*m = 1*62г/моль = 62г/экв. в первой реакции эквивалентная масса равна молярной. смотрим на вторую реакцию. h₂co₃ + 2koh = k₂co₃ + 2h₂o так подробно больше не буду объяснять ибо аналогично. z = 2, f = 1/z = 1/2 = 0.5 э = f*m = 0,5*62г/моль = 31 г/экв.

2kmno4 → k2mno4 + mno2 + o2по уравнению реакции:

n(kmno4) / 2 = n(mno2) = n(o2) = n(k2mno4);

n(kmno4) = m(kmno4) / m(kmno4) = 63.2 / (39+55+16*4) = 63.2 / 158 = 0.4 (mol);

n(mno2) = n(o2) = n(k2mno4) = n(kmo4) / 2 = 0.4 / 2 = 0.2 (mol);

v(o2)=n(o2)*vm = 0.2*22.4 = 4.48 (л);

m(mno2) = n(mno2)*m(mno2) = 0.2*(55+16*2) = 0.2*87 = 17.4 (g);

m(k2mno4)=n(k2mno4)*m(k2mno4) = 0.2*(39*2+55+16*4) = 0.2*197 = 39.4 (g)

w = v(o2)(prakt)*100% / v(o2)(teor) = 3.36*100% / 4.48 = 75%

answer: w = 75%(mno2) = 17.4 (k2mno4)=39.4 g