Определите степени окисления элементов в соединениях, формулы которых: а) h₂s , of₂ , al₄c₃. б) hbr , pcl₅ , mg₃n₂ .

:

NaOH - щелочь, следовательно, в его р-ре лакмус изменит окраску на синюю;

AlCl3 образована слабым основанием Al(OH)3 и сильной к-ой HCl, поэтому при гидролизе создает кислую среду (pH<7) и лакмус изменит окраску на красную;

:

если по каплям прибавляется р-р AlCl3 к р-ру NaOH, то осадок образуется не сразу, т.к. р-р NaOH находится в избытке (образующийся Al(OH)3 переходит в растворимый тетрагидроксоалюминат натрия Na[Al(OH)4]);

если же прибавлять по каплям р-р NaOH к AlCl3, то осадок выпадает сразу, т.к. в избытке р-р AlCl3.

Объяснение:

HCl + NaOH = NaCl + H2O (хлорид натрия, вода) (обмен)

Cu(OH)2 = CuO + H2O  (оксид меди(II), вода) (разложение)

2HNO3 + Ca(OH)2 = Ca(NO3)2 + 2H2O (нитрат кальция, вода) (обмен)

2KOH + ZnCl2 = Zn(OH)2↓ + 2KCl (гидроксид цинка, хлорид калия) (обмен)

H2S + 2KOH = K2S + 2H2O (сульфид калия, вода) (обмен)

2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O (карбонат лития, вода) (обмен)

2Al(OH)3 = Al2O3 + 3H2O  (оксид алюминия, вода) (разложение)

2NaOH + FeSO4 = Fe(OH)2↓ + Na2SO4 (гидроксид железа(II),  сульфат натрия) (обмен)