По три формулы соединений с ковалентной неполярной связь и ковалентной полярной связью

HCl-КП
1H)1   1s1
17Cl)2)8)7    1s1 2s2 2p6 3s2 3p5
H·+·Cl∵∴  ⇒H ⊂··⊃ Cl∵∴     H-Cl
NH3--КП
1H)1   1s1
7N))5     2s2  2p3
   H
   ·               H
    +             ··   
  ··N·+·H⇒ ··N⊂··⊃ H
    ·              ··
    +             H
    H

Ков. неполярная св.: О3, N2, S2
Ков. полярная св.: H2S , СО2 , СI3N

Это не алгебра - химические уравнения не решают! Просто в них математические символы используются для сокращенной записи некоторых слов.
Например, уравнение С+ О₂ = СО₂ читается так: "при взаимодействии одного моля углерода с одним молем кислорода образуется один моль углекислого газа". Т.е. мы сначала пишем, какое вещество с каким реагирует и в каком соотношении, а потом после знака = записываем, какие продукты реакции при этом образуются. А чтобы написать продукты, надо выучить химические свойства веществ.

Галогены -- элементы седьмой группы, до завершения внешнего подуровня им не хватает одного электрона. Поэтому их высшая степень окисления = +7, а низшая валентность = 1.

Но в соединениях с кислородом галогены, исключая фтор F, имеют положительные степени окисления, т.к. кислород -- более сильный окислитель. Примеры:
Cl2O -- оксид хлора-1, степень окисления хлора = +1;
Br2O3 -- оксид брома-3, степень окисления брома = +3.
Для сравнения: фтор не образует оксидов.
Его соединения с кислородом называют фторидами, степень окисления фтора в них отрицательна, а степень окисления кислорода -- положительна.
OF2 -- фторид кислорода, степень окисления фтора = -1, кислорода = +2.