При каталитическом окислении 10кг оксида серы (iv) получил 10кг оксида серы (vi вычислите массовую долю выхода оксида серы (vi) от теоретически возможно

- уравнение:

2so2 + o2 = 2so3

- вычислим количество вещества 10 кг so2 и 10 кг so3

n(so2) = 10000г/64г/моль=156,25 моль

n(so3) = 10000г/80г/моль = 125 моль

масса теоретичесткая рассчитывается на основе теории, т.е. на основании реакции, а точнее уравнения. мы видим, что по уравнению, количество вещества у оксида серы 6, должно быть равным количествоу уещества оксида серы 4, т.е. 156,25 моль, но у нас получилось 125 моль, значит 10 кг so3 - масса практическая, масса теоретическая равна 156,25моль*80 = 12,5 грамм - это масса теоретическая, т.е. полученная на основании прошедшей реакции.

- массовая доля выхода продукта:

y = mпрактическая/mтеоретическая*100% = 10/12,5*100%: =80% или 0,8

ответ:

Если мы рассматриваем только элемент то число протонов(п)=число электронов(э). порядковый номер показывает нам число протонов в ядре и число электоронов вокруг ядра. атомная масса показывает нам сумму  протонов и нейтронов в ядре 1)  z=54 следовательно п=54 э=54  ищем элемент с порядковым номером 54 втаблице менделеева и смотрим его атомную массу( это xe его атомная масса 131(берем только целые числа, тоесть округляем))  число нейтронов(н)= 131-54=77 2)z=25 п=25 э=25 н=55-25=30 3) z=38 п=38 э=38 н=88-38=50 если что то будет непонятно то пиши)

Дано m(nh4cl) = 107 g m(ca(oh)2) = 37 g m( m(nh4cl) = 53.5 g/mol n(nh4cl) = m/m = 107 / 53.5 = 2 mol m(ca(oh)2)= 74 g/mol n(ca(oh)2)= m/m= 37/74 = 0.5 mol n(nh4cl)> n(ca(oh)2)                     37                            x   2nh4cl+ca(oh)2--> cacl2+2nh3+2h2o m(nh3)= 17 g/mol                   74                            2*17 x= 37*2*17 / 74 = 17 g ответ 17 г