Спо нужно - 2 решить по ! (ну или одну хотяб) вот первая: рассчитай массу кристаллогидрата na2so4 (типа: натрий два, эс о 4) умножить на 10h2o (типа: десять аш два о), который надо растворить в воде массой 250 г. для получения раствора с массовой долей безводной соли 6% вот вторая: при растворении 5, 38 г кристаллогидрата сульфата цинка znso4 умножить на x h20 (типа икс умножить на аш два о) в воде объемом 92 мл. получили раствор с массовой долей безводной соли 3, 31%. рассчитай состав кристаллогидрата.

Молекулярная масса кристаллогидрата сульфата натрия равна
2*23 + 32 + 4*16 + 10 (2 + 16) = 322 г , причем в этой массе кристаллогидрата  180 грамм воды и 142 грамма соли
надо приготовить  6% раствор , т.е. раствор, в котором в 100 граммах содержится 6 граммов соли и 94 грамма воды. Нам предлагается взять 250 граммов воды для получения раствора с  концентрацией 6%.
на 94 грамма воды надо 6 грамм соли
на 250 граммов воды      Х граммов соли  Х= 250*6/94 = 15,96 граммов соли (без учета кристаллизационной воды)
Далее определим: в каком количестве кристаллогидрата будет содержаться 15,96 граммов сульфата натрия?
в 322 граммах кристаллогидрата содержится  142 грамма соли
в Y граммах кристаллогидрата будет содержаться 15,96 граммов соли
отсюда Y= 322*15,96/142 = 36,185 г кристаллогидрата
Определим, сколько воды окажется в навеске 15,96 г соли?
в 322 граммах кристаллогидрата содержится 180 граммов воды
в 15,96 граммах кристаллогидрата воды будет Z граммов воды
Z= 15,96*180/322 = 8,92 грамма воды
Таким образом, чтобы получить раствор заданной концентрации надо взять навеску кристаллогидрата массой 15,96 граммов и добавить воды (250 г- 8,92г)

Дано:

m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г

V(CO2)=3,92 л

Аг(Cu)=64

Найти:

ω([Cu(OH)]2CO3)=?

М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль

[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1

[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2

Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3

Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль

m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)

m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г

Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :

m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г

ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %

С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:

CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3

ответ: 30 %

Дано:
m([Cu(OH)]2CO3) = 55,5 г
V(CO2)=3,92 л
Аг(Cu)=64
Найти:
ω([Cu(OH)]2CO3)=?

М([Cu(OH)]2CO3)= 222 г/моль

n(CO2) = V(CO2)/Vm = 3,92 л/22,4 л/моль = 0,175 моль

[Cu(OH)]2CO3 = 2СuO + CO2 + H2O УХР1

[Cu(OH)]2CO3 + 4HCl = 2CuCl2 + CO2 + 3H2O УХР2

Найдем массу неразложившегося [Cu(OH)2]CO3

Из УХР2 следует, что n([Cu(OH)]2CO3)=n(CO2)=0,175 моль

m([Cu(OH)]2CO3)= n([Cu(OH)]2CO3)∙M([Cu(OH)2]CO3)

m([Cu(OH)]2CO3)=0,175 моль∙222 г/моль = 38,85 г
Найдем массу разложившегося [Cu(OH)]2CO3 :
m( [Cu(OH)]2CO3) = 55.5 г - 38,85 г = 16,65 г
ω([Cu(OH)]2CO3)=16,65 г/55,5 г∙100% = 30 %
С избытком соляной кислоты будет реагировать оксид меди (II), который образовался при разложении [Cu(OH)2]CO3 по УХР3:
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O УХР3

ответ: 30 %