Найти окислитель и восстановитель koh+cl=kcl+kclo+h2o и na+hno3=nano3+nh3+h20

2KOH + Cl2 -> KCl + KClO + H2O
Cl2(0) +2e -> 2Cl(-)   1   в-ие
ок-ль
Cl2(0) -2e -> 2Cl(+)  1   ок-ие
в-ль

8Na + 9HNO3 -> 8NaNO3 + NH3 + 3H2O
Na(0) -1e -> Na(+)   8   ок-ие
в-ль
N(+5) +8e -> N(-3)  1   в-ие
ок-ль

2KOH + Cl₂⁰ = KCl⁻ + KCl⁺O + H2O
Cl₂⁰+2e⁻ = 2Cl⁻ |  1   окислитель
Cl₂⁰ -2e⁻ = 2Cl⁺ |  1   восстановитель

8Na⁰ + 9HN⁺⁵O3 = 8Na⁺NO3 + N⁻³H3 + 3H2O
Na⁰ -1e⁻ = Na⁺  | 8  восстановитель
N⁺⁵ +8e⁻ = N⁻³  | 1   окислитель 

1. Во все пробирки добавить раствор хлорида бария. В пробирках, содержащих сульфат аммония и серную кислоту, образуется осадок сульфата бария
(NH4)2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NH4Cl
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl
В пробирке с нитратом аммония ничего не произойдет
Итог: определен нитрат аммония

2. В оставшиеся две пробирки добавить раствор гидроксида натрия и нагреть. В растворе с сульфатом аммония произойдет выделение аммиака и будет ощущаться характерный запах.
(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O + 2NH3 (нагрев)
В пробирке с серной кислотой ничего не произойдет
Итог: определен сульфат аммония

Оставшаяся пробирка - серная кислота

добавить в каждую цинк – где происходит выделение газа – там серная кислота.  Эту пробирку убрать от остальных

Zn+H2SO4 = ZnSO4 + H2

добавиь растовримую соль бария – выпал осадок сульфат аммония

(NH4)2SO4 + BaCl2   = BaSO4 (осадок белый не растворим в азотной кислоте)  + 2NH4Cl

осталась 3 пробирка, там нитрат аммония (методом исключения.) т.к нитрат в растворе – не доказат, только кристаллический можно

 

доказать аммоний можно если прилить к каждой щелочь – где появился запах аммика – там сульфата аммония

 

(NH4)2SO4 + 2NaOH = Na2SO4  + NH3 + H2O