Нужно! после сжигания 18г. органических веществ образовалось 13, 44 л. углекислого газа и 10, 8г. воды. плотность паров этого вещества по кислороду (о2) равняется 1, 875. установите формулу этого вещества.

m(cxhy)=d*m(o2)=1.875*32=58.08

n(cxhy)=m/m=18/58.08=0.3

n(co2)=v/ vмолярный=13.44/22.4=0.6

n(h2o)=m/m=10.8/18=0.6

  cxhy+o2=2co2+2h2o

n(c)/n(h)=2/4.

c2h4

14 5. углерод и его соединения. 5.1 свойства углерода ( с ). углерод - неметалл, для которого характерны больше восстановительные свойства, хотя может проявлять окислительные свойства. в соединениях углерод проявляет степени окисления: + 2, +4, а также может проявлять отрицательные степени окисления ( в соединениях с металлами и органических соединениях ). углерод при нагревании по-разному реагирует с кислородом. в избытке кислорода образуется углекислый газ - ( со2 ). t c + o2 co2 в недостатке кислорода образуется угарный газ - ( со ). t 2 c + o2 co с металлами при нагревании углерод образует карбиды. в этих реакциях углерод - окислитель. t ca + 2 c cac2 t 4 al + 3 c al4c3 t 2 mg + 3 c mg2c3 проявляя сильные восстановительные свойства, углерод восстанавливает большинство металлов ( кроме щелочных и щелочноземельных ) из их оксидов. t zno + c zn + co избыточное количество углерода в реакции приводит к образованию карбида металла. t cao + 3 c cac2 + co t 2 al2o3 + 9 c al4c3 + 6 co t 2 mgo + 5 c mg2c3 + 2 co углерод восстанавливает при нагревании неметаллы из оксидов. t c + h2o (пар) co + h2 при нагревании восстанавливает углекислый газ. t co2 + c 2 co углерод восстанавливает кислоты окислители. при этом сам углерод окисляется до углекислого газа ( со2 ). t c + 2 h2so4 (конц. ) 2 so2 + co2 + 2 h2o t c + 4 hno3 (конц. ) 4 no2 + co2 + 2 h2o некоторые сульфиды ( мg, са ) нельзя получить осаждением из раствора. для этой цели применяют углерод. t caso4 + 4 c cas + 4 co 15 5.2 свойства оксида углерода (ii) ( со ). оксид углерода (ii) ( угарный газ ) - не проявляет кислотных свойств, типичный восстановитель при нагревании, хотя может проявлять окислительные свойства. t 2 co + o2 2 co2 кислородом окисляется при нагревании в углекислый газ. с хлором образует чрезвычайно ядовитый газ - фосген ( cocl2 ). t co + cl2 cocl2 восстанавливает при нагревании водород из паров воды. t h2o + co co2 + h2 проявляя слабые окислительные свойства, реагирует с водородом по-разному: на никелевом катализаторе с образованием метана ( ch4 ). t, ni co + h2 ch4 + h2o на медном катализаторе образуется органическое вещество - спирт: метанол - ch3oh t, cuo co + 2 h2 ch3oh при высоком давлении и сильном нагревании реагирует со щелочами, образуя соль органической - муравьиной кислоты: формиат натрия - hcoona t, p co + naoh hcoona 5.3 свойства оксида углерода (iv) ( со2 ). оксид углерода (iv) ( углекислый газ ) - обладает свойствами кислотного оксида, при нагревании с сильными восстановителями проявляет слабые окислительные свойства.

  1. простым веществом является 3)озон 2. к явлениям относится 2)помутнение известковой воды   3. распределение электронов по энергетическим уровням в атоме кальция:   2)2,8,18,2 4. общая формула высшего оксида элементов  iva  группы периодической системы д.и.менделеева 4)ro2    5. высшую валентность азот проявляет в соединении 1)nano3 6. одинаковый вид связи в соединениях 3)вода и хлороводород 7. взаимодействие гидроксида натрия с серной кислотой относится к реакциям 2)обмена 8.сера проявляет свойства окислителя при взаимодействии с   1)железом 9. электрический ток проводит 4)хлороводород (р-р) 10. наибольшее количество ионов хлора образуется при диссоциации 1 моль 1)хлорида алюминия 11. выпадение осадка происходит при сливании растворов 3)гидроксида натрия и нитрата меди (ii) . сокращенное ионное уравнение 2h+  +  s2–  =  h2s↑  соответствует взаимодействию 1)сульфида натрия и азотной кислоты вообще нет правильного ответа, а тут будет овр, а не обмен 13 .амфотерным гидроксидом является 2)zn(oh)2 14. оксид кальция реагирует с 2)оксидом серы (vi) 15. гидроксид калия взаимодействует с раствором 3)хлороводорода 16.  азотная кислота взаимодействует с веществами  4)серебром и гидроксидом меди (ii)  17 .раствор сульфата меди (ii) взаимодействует с 1)железом 18. верны ли следующие суждения? а. синтез аммиака проводят с участием катализатора. б. для увеличения выхода аммиака процесс ведут при низкой температуре.  1)верно только а