8. какая масса соли необходима для приготовления 110 г раствора с массовой долей хлорида натрия 20% ? 1) 11 г 2) 15 г 3) 22 г 4) 55 г 9. азотная кислота взаимодействует с 1) хлоридом натрия 2) гидроксидом калия 3) оксидом кремния 4) бензолом 5) сульфатаом бария 6) карбонатом кальция ответ: . 11. запишите сокращенные ионные уравнения возможных реакций раствора гидроксида калия с веществами из списка: хлорид натрия, сульфат железа(ii), азотная кислота, нитрат меди(ii), оксид магния. 12. к раствору массой 60 г с массовой долей сахара 10% добавили 40 г воды. вычислить массовую долю вещества в полученном растворе.

1)-22гответ3
2)ответ-2 ,4,6
11задание
2КОН+FeSO4=K2SO4+Fe(OH)2-осадок бурого цвета
Fe2+ +2OH-=Fe(OH)2
KOH+HNO3=KNO3+H2O
OH- +H-=H2O
12
W=mв-ва/Mр-ра
m=60*0,1(10/100)=6 г
W=(6/60+40)100%=6% это ответ

Железо проявляет степени окисления +2, +3, +6. Железо в бинарных соединениях проявляет степени окисления +2, +3 и образует оксиды FeO и Fe2O3. Эти оксиды – твердые вещества, с большой долей нестехиометрии, практически нерастворимы в воде и щелочах, что свидетельствует об основном характере проявляемых свойств (только Fe2O3 – амфотер). При нагревании совместно с восстановителем (Н2, СО, С и др.) оксид FeO восстанавливается до металла, а при обычном нагревании переходит в оксид Fe2O3 или Fe3O4. Оксид Fe2O3 взаимодействует со щелочами, оксидами и карбонатами различных металлов (обычно при сплавлении) с образованием ферритов – солей железистой кислоты НFeO2, не выделенной в свободном состоянии:

Атом азота имеет семь электронов, из них пять находится во внешнем слое. Электронная формула атома азота 15 2з 2р соот- ветствует расположению [c.14]

    Естественно, что фундаментальный закон химии, открытый Д. И. Менделеевым, — периодический закон—должен найти себе объяснение взакономерности строения атоМов, вскрываемой квантовой механикой. Периодичность в изменении химических свойств элементов при возрастании заряда ядра определяется периодическим повторением уопределенных атомов строения внешних электронных оболочек. Легко заметить, что число электронов в последовательности от 5 до ближайшей конфигурации (первый период) или (остальные периоды) равно 2, 8, 8, 18, 32 (табл. 3), т. е. совпадает с числом элементов в периодах системы Д. И. Менделеева и объясняет, почему именно столько элементов содержится в данном периоде. Период начинается элементом, у которого впервые всистеме возникает новый квантовый слой, содержащий один л-электрон (щелочной металл), и оканчивается элементом, у которого впервые в этомквантовом слое достраивается шестью электронами -подоболочка (благородные газы). Очевидно, что номер периода )авен главному квантовому числу электронов внешнего слоя. Например, атом натрия, открывающий третий период, и атом аргона, заканчивающий его.