Состав кислот))формулы и что они значят

в осадок из водного раствора эо2 при их получении всегда содержат некоторое количество связанной воды и их формулу можно записать эо2-д; н2о.

(формула условна)', станнаты м+[8п(он)з] и плюмбаты m2[pb(oh)i]; при сплавлении ок-сидои или гидроксидов со щелочами можно получить m2sno2 и mlpboa.

иногда формулу хлорида гидроксиламмония записывают как nh2oh-hci и называют это вещество хлористоводородным гид-роксиламином -(аналогично для других солей гидроксиламмония).

в формуле точками отмечены только те электроны, которые донорно-акцепторные связи с комплексообразователём.

иногда их формулы записывают n2h4-h2o, n2h4-hc1, n2h4-h2so4 и т.

формулу фосфорного ангидрида обычно условно записывают p2os, поскольку невозможно кратко указать молекулярный состав разных форм и их содержание в образцах данного вещества.

общая формула фосфорной и полифосфорных кислот пр2о5-тн2о.

58) и поли-метафосфорными кислотами (нроз)п- последних известно несколько, их часто условно обозначают общим названием «мета-фосфорная кислота» и записывают формулу нро3.

 

По содержанию  кислорода бескислородные (hcl,  h2s); кислородосодержащие (hno3,h2so4). по основности  — количество кислых  атомов  водорода одноосновные (hno3); двухосновные (h2seo4,  двухосновные предельные карбоновые кислоты); трёхосновные (h3po4,  h3bo3). полиосновные (практически не встречаются). по силе сильные  — диссоциируют практически полностью,  константы диссоциации  больше 1·10−3  (hno3); слабые  — константа диссоциации меньше 1·10−3  (уксусная кислота  kд= 1,7·10−5). по устойчивости устойчивые (h2so4); неустойчивые (h2co3). по принадлежности к классам соединений неорганические (hbr); органические (hcooh,ch3cooh); по летучести летучие (h2s,  hcl); нелетучие (h2so4)  ; по растворимости в воде растворимые (h2so4); нерастворимые (h2sio3);

Металлы  — это элементы, атомы ко торых электроны внешнего (а некоторые — и предвнешнего) электронного слоя, превращаясь я положительные ионы.это свойство атомов металлов, как вы знаете, определяется тем, что они имеют сравнительно большие радиусы и малое число электронов (в основном от 1 до 3) на внешнем слое. исключение составляют лишь 6 металлов: атомы германия, олова, свинца на внешнем слое имеют 4 электрона, атомы сурьмы, висмута -5, атомы полония — 6. для атомов металлов характерны небольшие значения электроотрицательности (от 0,7 до 1,9) и исключительно восстановительные свойства, то есть способность отдавать электроны. вы уже знаете, что в периодической системе алементов д. и. менделеева металлы находятся ниже диагонали бор—астат, я также выше нее в побочных подгруппах. в периодах и глинных подгруппах действуют известные вам закономерности в изменении металлических, и значит, восстановительных 

Медь — один из первых металлов, широко освоенных человеком из-за сравнительной доступности для получения из руды и малой температуры плавления. в древности применялась в основном в виде сплава с оловом — бронзы для изготовления оружия и т. п. первая медь получена на территории современной турции жителями поселения чатал-хююк. золото   с золотом человечество столкнулось уже в v тыс. до н. э. в эпоху неолита его распространению в самородном состоянии. по предположению археологов, начало системной добычи было положено на ближнем востоке, откуда золотые украшения поставлялись, в частности, в египет. именно в египте в гробнице королевы зер и одной из королев пу-аби ур в шумерской цивилизации были найдены первые золотые украшения, датируемые iii тыс. до н. э.  в россии принято считать началом золотодобычи 21 мая (1 июня) 1745 г., когда ерофей марков, нашедший золото на урале, объявил о своем открытии в канцелярии главного правления заводов в екатеринбурге алюминий впервые алюминий был получен датским гансом эрстедом в 1825 году действием амальгамы калия на хлорид алюминия с последующей отгонкой ртути.широко применяется как конструкционный материал. основные достоинства алюминия в этом качестве — лёгкость, податливость штамповке, коррозионная стойкость (на воздухе алюминий мгновенно покрывается прочной плёнкой al2o3, которая препятствует его дальнейшему окислению), высокая теплопроводность, не ядовитость его соединений. в частности, эти свойства сделали алюминий чрезвычайно популярным при производстве кухонной посуды, алюминиевой фольги в пищевой промышленности и для упаковки. железо железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих черно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.хлорид железа(iii) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат. семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.